重庆鹿角中学高二化学上学期期末试卷含解析

重庆鹿角中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是 A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行    C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深 参考答案： A 略 2. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A．第3周期第ⅠA族                                   B．第4周期第ⅠA族 C．第5周期第ⅠA族                                  D．第3周期第ⅡA族 参考答案： C 略 3. 下列说法不正确的是                                                 A．白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的 B．白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害 C．治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始 D．用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法 参考答案： B 略 4. 下列说法中不正确的是（   ） A．催化裂化和热裂化都是为了生产气态烯烃         B．减压分馏、常压分馏都是物理变化 C．甘油、汽油都不是油脂                                     D．液化石油气、天然气都是混合物 参考答案： A 略 5. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（   ） A．适当升高温度        B．加入水       C．通入NH3     D．加入少量盐酸 参考答案： D 6. 下列化学式中只能表示一种物质的是（     ） A.C3H7Cl              B.CH2Cl2              C.C2H6O             D.C2H4O2 参考答案： B 略 7. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是(    ) A.②③④            B.①③⑤⑥                 C.①③④⑤                 D.②③④⑤⑥ 参考答案： C 略 8. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A．若正反应是吸热反应，则A为非气态               　　 B．若正反应是放热反应，则A为非气态 C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动  　　 D．改变压强对该平衡的移动一定无影响 参考答案： A 略 9. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　） A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、环己烷 D．苯、甲苯 参考答案： D 考点：有机物的鉴别． 专题：物质检验鉴别题． 分析：高锰酸钾具有氧化性，两种物质中有一种能与高锰酸钾反应的可用高锰酸钾鉴别． 解答：解：A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误； B．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故B错误； C．己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误； D．苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，可鉴别，故D正确． 故选D． 点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的异同，根据性质的不同性选择鉴别方法． 10. 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2 A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④ 参考答案： A 11. 已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是 A．2       B．3       C．4       D．5 参考答案： B 12. 随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却减小的是              A．烷烃同系物    B．烯烃同系物    C．环烷烃同系物   D．苯的同系物 参考答案： D 略 13. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（　　） A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl 参考答案： C 【考点】离子化合物的结构特征与性质． 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答． 【解答】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误； B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误； C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确； D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误； 故选C． 14. ．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)           A．N4属于一种新型的化合物ks5u B．N4分子中存在非极性键 C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 参考答案： B 略 15. 下列叙述中正确的是 A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 B. 合成氨生产过程中将NH-3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5NA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业制硫酸生产流程如下图：   （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　▲　　。 （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有     ▲   。（填写编号） a．减少压强                       b．升高温度       c．不断补充空气                   d．及时分离出SO3 （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2点）。 （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2 判断反应达到平衡状态的标志是            ▲       。（填写编号） a．SO2和SO3浓度相等        b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变      d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲  。 （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： ① 图1中时刻t2发生改变的条件是                      ▲ 。 ② 图2中时刻t2发生改变的条件是                       ▲             。       参考答案： （1）增大固体的接触面积，提高反应速率 （2）cd （3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可） （4） bc                      （5）催化剂；  降低温度              三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注． ①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中　　、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值 ②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是　　（填化学式）． ③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为　    　（填化学式）． 参考答案： ①二氧化硫； ②HClO；③CaSO4．   考点：常见的生活环境的污染及治理；重要的氧化剂． 分析：①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算； ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒； ③煤燃烧产生的二氧化硫会与碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被氧气氧化为硫酸钙． 解答：解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：二氧化硫； ②氯气能和水反应H2O+Cl2?HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒， 故答案为：HClO； ③煤燃烧产生的二氧化硫与碳酸钙、氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案为：CaSO4． 点评：本题考查空气质量污染指数、自来水厂常用消毒剂等知识即可解答，题目难度中等． 18. (11分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2的转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2的转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）： 压强/MPa 转化率 温度/℃   0.1   0.5   1   10   400 500 600 99.2 93.5 73.7 99.6 96.9 85.8 99.7 97.8 89.5 99.9 99.3 96.4 (1)已知SO2 的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________； (2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:__________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________