上海控江中学附属民办学校高三化学联考试卷含解析

上海控江中学附属民办学校高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是  A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 参考答案： C 略 2. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 参考答案： A 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                         ①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA        ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA        ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g        ④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA        ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA        ⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA        ⑦ 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA        A．①④⑦                B．②⑤⑥                C．③④⑤               D．②⑤ 参考答案： B 略 4. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A．Cl－―→Cl2                                             B．H2―→HCl C．CaCl2―→CaCO3                       D．Fe3＋―→Fe2＋ 参考答案： D 略 5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　） A．只由这四种元素不能组成有机化合物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水 参考答案： A 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答． 【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素． A、X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故A正确； B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误； C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误； D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误． 故选A． 6. 下列实验装置不适用于物质分离的是(    ) 参考答案： D A项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。 7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）        A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E        B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入  少量的酸        C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入 适量的NH4Cl固体        D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性 参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是 A.△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行 B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相 同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体， 溶液的pH减小 D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变 参考答案： C 略 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣ B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣ C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣ 参考答案： A 【考点】离子共存问题． 【分析】A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应； B．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子； C．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子； D．加入石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应． 【解答】解：A．Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．SO32﹣具有还原性，能够被Na2O2氧化，加入过氧化钠后不能共存，故B错误； C．KNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．加入石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 10. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；     ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物； ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；  ④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液；  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；   ⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。 A．①②③④　　　　B．③      C．③④⑥      D．③⑤⑥ 参考答案： C 略 11. 用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是： A、3分13秒          B、3分23秒          C、3分32秒            D、3分39秒 参考答案： A 12. 对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（  ） A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量 B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变 C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等 D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和 参考答案： C 考点：化学平衡状态的判断．  专题：化学平衡专题． 分析：A．该反应前后气体计量数之和不变； B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变； C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变； D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变． 解答：解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确； B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确； C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误； D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确； 故选C． 点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点． 13. （2007·江苏卷）4.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 参考答案： B 本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。   14. 下列有关说法正确的是 A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液 B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5 C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱 D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 参考答案： 【知识点】电解质溶液 化学平衡 溶液的配制 A3 G2 H1H5 【答案解析】BC解析： NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，A错误；K=c3(H＋)/c(Fe3＋)=c3(H＋)c3(OH－)/ c3(OH－)c(Fe3＋)=(10-14)3/4.0×10-38=2.5×10-5，B正确；HB放出的氢气多，说明其浓度大，说明HB酸性比HA弱，C正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，D错误。 【思路点拨】涉及平衡常数的计算可运用数学方法进行变形解答，如本题的B项。 15. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2            B．2Al（OH）3Al2O3+3H2O C．FeO+2HCl= FeCl2+H2O       D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下： I：制备硫酸铜 装置如右图，写出阳极发生的电极反应式     ▲    、      ▲    。 II：提纯硫酸铜 待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O） 已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.4 3.1 Cu2+ 5.2 6.5 （1）写出步骤①发生反应的离子方程式     ▲