辽宁省葫芦岛市盛世高级中学高二化学月考试题含解析

辽宁省葫芦岛市盛世高级中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（　　） A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯 参考答案： C 考点：有关混合物反应的计算．  专题：计算题． 分析：根据混合气体密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，计算混合气体的平均摩尔质量；可确定烷烃，计算混合气体的物质的量； 混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃质量，进而计算烷烃的质量，计算烷烃的物质的量，结合混合气体总的物质的量计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，利用烯烃组成通式，确定烯烃，然后得出正确答案． 解答：解：由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11.25倍， 则：M（混合）=11.25×2g/mol=22.5g/mol， 烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷， 混合气体的物质的量为：n==0.4mol， 混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为：9g﹣4.2g=4.8g 甲烷的物质的量为：n（CH4）==0.3mol， 所以烯烃的物质的量为：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，所烯烃的摩尔质量为：=42g/mol， 设烯烃的化学式为CnH2n， 则：12n+2n=42， 解得：n=3，即烯烃为丙烯， 该混合物为甲烷与丙烯的混合气体， 故选C． 点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物计算的常用方法，明确混合气体的摩尔质量介于烷烃和烯烃之间得出甲烷是解答本题的关键 2. 下列过程属于物理变化的是(     ) A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败 参考答案： C 考点：物理变化与化学变化的区别与联系． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可． 解答：解：A．钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故A错误； B．臭氧能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．干冰升华没有新物质生成，属物理变化，故C正确； D．食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故D错误． 故选C． 点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 3. 下列各物质中，一定互为同系物的是     A．甲醛和CHO     B．醋酸和硬脂酸     C．乙二醇和甘油     D． 参考答案： B 4. (双选) 下列化学反应式书写正确的是（） A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为：H2SO3?2H++SO C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO+H2O?CO+H3O+ D．电子工业印刷电路反应式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 参考答案： AD 考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写；电离方程式的书写． 专题：化学用语专题． 分析：A、制取氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，氢氧化铁为胶体，不是沉淀； B、亚硫酸为弱电解质，电离分步进行，离子方程式只写第一步电离； C、碳酸氢根离子水解生成了碳酸和氢氧根离子； D、铁离子与铜反应生成了亚铁离子和铁离子． 解答：解：A、制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故A正确； B、亚硫酸在溶液中的电离分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，故B错误； C、NaHCO3水解生成了碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+HO﹣，故C错误； D、电子工业印刷电路，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正确； 故选AD． 点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，解答本题关键是要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）． 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．常温下，水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋ B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋ C．使pH = 11的溶液中：Na+, AlO2-,K+ ,CO32- D．酸性溶液中：Fe 2+ , Ag+ , NO3- ,I- 参考答案： C 6. 欲将NaO—C6H4—COONa转化为HO—C6H4—COOH，可选用 （    ）          A．盐酸                    B．NaHCO3               C．NaOH                     D．CO2 参考答案： A 略 7. 已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3 (s)   △H ＝ －2834.9 kJ/mol      4Al (s) ＋2O3 (g) ＝ 2Al2O3 (s)   △H ＝ －3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是                      A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 参考答案： A 略 8. 关于酒精消毒的原理是（    ） A.盐析作用      B.变性作用    C.溶解作用     D.还原作用     参考答案： B 9. （双选）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 (　　) A．所用烧碱已部分潮解 B．氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容 C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D．盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗 参考答案： BC 10. 下列各组物质中为同分异构体的是 A．1H与2H     B．O2与O3    C．乙烯与丙烯     D．异戊烷与新戊烷 参考答案： D 11. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（    ） A. 两溶液物质的量浓度相同      B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH－离子浓度相同    D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 参考答案： C 12. 下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是 A．△H＞0  △S＜0                                       B．△H＜0  △S＜0 C．△H＜0  △S＞0                                       D．△H＞0  △S＞0 参考答案： C 略 13. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是                              (     ) A．O2、I2、Hg        B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb        D．NaCl、KCl、RbCl 参考答案： B 略 14. 关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )   A． c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)  B.  HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 C.  c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D． 存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3- , 参考答案： A 略 15. 下列电极反应，既可以是原电池的电极反应，也可以是电解池的电极反应的是（   ） A.H2 + 2OH- -2e- == 2H2O      B.Cu -2e- == Cu2+      C.4OH- -4e-  == 2H2O +O2↑     D.Al3++ 3e-  == Al 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中所用少量氯气用下列装置制取：     试回答下列问题： (1)写出该反应的离子方程式                                               。在该氧化还原反应中， HCl的作用是                  。 (2)集气瓶B中盛装的是                。 (3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为                                   。实验室中可用               检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式                    。 (4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式                             。　　　　　　　　　 (5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　　　   　　　                                                        。 (6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为　　 (选填标号)。 A．有白色沉淀      B．无现象       C．先生成白色沉淀而后消失 (7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用             来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为                                            。 参考答案： (1) MnO2＋4H+＋2Cl-   Mn2+＋C12↑＋2H2O      还原性和酸性 (2)饱和食盐水  (3 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－     KSCN溶液 FeCl3＋3H2O      Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (4) C＋2H2O＋2Cl2       CO2＋4HCl  (5) 氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色 (6) B (7) 氢氧化钠溶液    Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：  (1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时        吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。   (2)晶体中在每个X周围与它最接近