2022年福建省福州市马尾亭江中学高三化学月考试卷含解析

2022年福建省福州市马尾亭江中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列解释实验事实的方程式正确的是（　　） A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ B．90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ 参考答案： C 考点：镁、铝的重要化合物；水的电离；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．. 分析：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆； B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热； C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸； D．多元弱酸根水解应分布进行． 解答：解：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误； B.90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误； C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确； D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大． 2. 在烷烃分子中的基团：—CH3、—CH2—、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，若其对应数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是（     ） A．a的数目与b的数目的多少无关   B．c增加l，a就会增加3 C．d增加1，a就会增加3           D．b增加1，a就会增加3 参考答案： A 略 3. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（    ）                       参考答案： 答案：B 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是    A．饱和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－    B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋    C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－    D．水电离的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 参考答案： C 略 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（  ）。 A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：XW C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 参考答案： D 试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。 6. ．下列说法正确的是 A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱[来源: B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电 参考答案： B 略 7. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(    ) A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH－ B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 参考答案： B 略 8. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－   B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋ C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－ D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－ 参考答案： D 略 9. 下列离子反应方程式正确的是       A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O ==== 2OH—+H2↑+Cl2↑           B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 参考答案： D 略 10. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　） A．v（NH3）=0.1 mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2 mol/（L?min） C．v（H2）=0.3 mol/（L?min） D．v（H2）=0.4 mol/（L?min） 参考答案： D 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项． 【解答】解：反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断． A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）； B、v（NH3）=0.2 mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）； C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）； D、ν（H2）=0.4mol/（L?min）， 所以反应速率最快的是D． 故选D． 【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，题目难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同． 　 11. “纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 ①所得物质一定是溶液  ②能全部透过半透膜    ③有丁达尔现象  ④所得液体可以全部透过滤纸 A．①②           B．②③         C．①④   D．③④ 参考答案： D 12. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(　　)。 A．乙醇、甲苯、硝基苯  B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷  D．甲酸、乙醛、乙酸 参考答案： C 略 13. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(    ) A、②③           B、③④      C、①②           D、①④ 参考答案： C 略 14. XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。 下列有关说法中不正确的是（    ）        A．微粒通过离子键结合在一起               B．Y原子序数比X的更大        C．Y离子半径比X离子的大                   D．元素Y的氧化性比X强 参考答案： B 略 15. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是 A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C．我国在商代就开始使用铜合金            D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。    （1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是        ，最后，他向烧杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 ①图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。 电解质溶液甲是        （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是        。 ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是        （填“CH4”或“O2”），a处 电极上发生的电极反应式是         。    （3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。 参考答案： （14分）（1）Cu2++2H2O         Cu(OH)2+2H+  △H>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2        H2SO4    （2）①ZnSO4        Cu2++2e-=Cu        ②O2              CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O    (3)1:3 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各10