河南省洛阳市白马中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

河南省洛阳市白马中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（      ）  A        　       B       　        C                  D 参考答案： A 略 2. 某种原子的摩尔质量是M g?mol-1，则一个该原子的真实质量约是              A．M/6.02×1023  g                            B．1/M g C．M  g                  D．6.02×1023/M  g 参考答案： A 略 3. 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（　　） A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔 参考答案： B 【考点】化学史． 【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论； ②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型； ③1913年玻尔提出的量子力学模型； ④1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型． 【解答】解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误； B．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包”结构的原子结构模型，故B正确； C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，故C错误； D．1913年波尔提出的量子力学模型，故D错误； 故选B． 4. 在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是(        ) A. 加热                          B.  加入少量的CuSO4溶液 C. 再加入一些2mol/L的硫酸       D.  把锌粒改成更大块的 参考答案： AB 略 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ +3H2↑ B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32- C.钠和水反应：   Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑ D.Fe2+和Cl2的反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+  + 2Cl- 参考答案： B 略 6. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(     ) A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 参考答案： CD 考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算． 分析：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应； B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀； C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应； D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算． 解答：解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误； B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正确； D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确； 故选CD． 点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D． 7. 下列关于NO的说法正确的是(　　) A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成 C．NO是大气污染，会形成酸雨 D．NO可以用向上排空气法收集 参考答案： C 8. 下列说法中，不正确的是 A.少量金属钠保存在煤油里 B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉 D.铝片可以长期放置在纸盒里 参考答案： B 略 9. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（     ）    A． 2L 0.4mol/L的NaOH溶液       B．0.9L 0.15mol/L的Na3PO4溶液    C． 1.5L 0.3mol/L的NaCl溶液     D．0.4L 0.5mol/L的NaCl溶液 参考答案： D 略 10. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗称小苏打 B. 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存 C. 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 参考答案： A A. 碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B. 碳酸氢钠和氢氧化铝均没有强吸水性，B错误；C. 烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多引起的不适症状，C错误；D. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，D错误，答案选A。 11. 反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（  ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1 参考答案： C 考点：氧化还原反应的计算． 专题：计算题． 分析：NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答． 解答：解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图， 所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化， 由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2， 所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1， 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比 12. 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．常温常压下乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D．将8.7g MnO2与含HCl 0.4mol的浓盐酸混合加热（不考虑HCl的挥发），可以制得氯气在标准状况下体积为2. 24L 参考答案： B 略 13. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是  A．若质量相等，则质子数相等                      B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等                      D．若体积相等，则密度相等 参考答案： C 略 14. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（     ） A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 参考答案： D 15. 下列各组顺序的排列不正确的是（     ）        A．离子半径： F－>Na+>Mg2+>Al3+                B．热稳定性： HCl >H2S >PH3        C．酸性强弱： H2SO4>H3PO4  >H2CO3          D．碱性强弱： NaOH >KOH >CsOH 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （１４分）.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:   F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18 mol·L-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。 (1)  打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和                                                   （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：                                               （用化学方程式表示）。  (2)B装置中的试剂是                        , (3)E装置中的作用是                                                               。  (4)G装置中的试剂是                  ,现象是                                     。  (5)从安全角度考虑,应后点燃       的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理?        (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是　                                                    。 参考答案： (1)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（２分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（２分） 　 (2) 无水硫酸铜粉未（２分） （３）检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰（２分） (４)氧化铜（１分）　　　　　黑色粉末变成红色粉末 （１分） (５)G（１分）　　　是（１分）　　 用气球收集H处导管排出的尾气(或在H处放一盏燃着的酒精灯) （２分 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g) ? p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：  (1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。   (2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。   (3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ________________________________________________________________________。  (4)若B是有色物质，A、C均无色，