江西省赣州市横溪职业中学高三化学下学期期末试题含解析

江西省赣州市横溪职业中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（    ）     A．离O点越远的元素原子半径越大     B．虚线相连的元素处于同一族     C．B元素是图中金属性最强的元素     D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 参考答案： A 略 2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO- D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 参考答案： A 3. 下列操作不能实现实验目的的是 (　　) A. 目的：浓度对化学反应速率的影响 B. 目的：配制银氨溶液 C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性 D. 目的：实验室制取氨气 参考答案： B 略 4. 参考答案： D 5. 多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是 A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 B． Na2Sx含有离子键和极性共价键 C．1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移 D．Na2Sx中的X数值为2 参考答案： C 略 6. 向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是   饱和溶液 加入的少量物质 A NaHCO3 石灰水 B 盐酸 氢氧化钠溶液 C Na2CO3 CO2 D Ca(OH)2 CaCl2 参考答案： B 略 7. 下列叙述中，错误的是 A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 参考答案： D 试题分析：A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，正确；B、苯环和碳碳双键在合适的条件下均能与氢气发生加成反应，苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，正确；C、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；D、甲苯与氯气在光照下反应，甲基上的氢原子被取代而苯环上的氢原子不被取代，错误。 8. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质 B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油 D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛 参考答案： A 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。 9. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（　　） ①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应 ②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O ③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 ④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大． A．①    B．②③④    C．①②③④    D．②③ 参考答案： C 考点：化学反应的基本原理． 分析：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应； ②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2； ③CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高； ④向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出． 解答：解：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故①错误； ②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，故②错误； ③常温下，CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高，故③错误； ④常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④错误； 故选C． 点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大． 10. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 A．分子式是C3H8O3                B．A催化氧化的产物能发生银镜反应 C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是  H [ OCH2CH2CO ] nOH 参考答案： C 略 11. 青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是 A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O B．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3 C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍 D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。 参考答案： C 略 12. 在c（Ca2+）=0.1mol?L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（　　） A．Na+、K+、CO32-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、CH3COO﹣ C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣ D．H+、NH4+、NO3-、SO42- 参考答案： B 【考点】离子共存问题．  【专题】离子反应专题． 【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确； C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大． 13. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（  ）   A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1 参考答案： A 试题分析：氧化性强弱顺序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1时发生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同时消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2时发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同时消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物质的量为1mol，2～3时发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同时消耗1molCu2＋，则原溶液中有1 molCu2＋，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为：1：1：4，故选项A正确。 14. （2001·全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（　　） A.乙酸丙酯           B.甲酸乙酯         C.乙酸甲酯           D.乙酸乙酯 参考答案： AB          略 15. 在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 时间/浓度 c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L) 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a 0.2 第4min 0.3 0.975 0.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.7 1.475 0.1 第10min 0.7 1.475 0.1 下列说法错误的是 A．反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min) B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同 D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol-1 参考答案： BD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 （1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是__________________________， 判断沉淀是否洗净的操作是________________________________________________。 （2）乙组：气体分析法 用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是___________________。 （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。 方案：__________________________________。 用到的主要试剂：_____________________________________。 用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件） 参考答案： (1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量 _取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净___ (2)_______稀硫酸____        _____浓硫酸________ ___偏低_____           ________装置中有CO2残留__