2022-2023学年安徽省宿州市虎山高级中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省宿州市虎山高级中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是 A. 两同学所需溶质的质量相同    B. 两同学所配溶液的质量相同 C. 两同学所需实验仪器种类相同    D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 参考答案： D 配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g， B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同， C错误；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度>1g/mL，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol,其浓度大于1.7 mol/L；D正确；正确选项D。 2. 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是                                  （   ）     A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉                            B．酸雨的形成     C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂      D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器 参考答案： D 略 3. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（      ）     A．作氧化剂      B．作还原剂       C．既作氧化剂又作还原剂    D．以上均不是 参考答案： B 略 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA B. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA 参考答案： 【知识点】阿伏伽德罗常数的应用  A1 【答案解析】C    解析：A. 没有溶液的体积无法进行计算，错误； B. 标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误； C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。 5. 如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为 （    ）        A．C或A1                         B．Cu和Fe        C．Fe和C                          D．N或S 参考答案： C 略 6. 下列说法不正确的是                                             A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n) B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等 D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 参考答案： C 略 7. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为： 2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（     ）        A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4        B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—        C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液        D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% 参考答案： D 略 8. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   A．18GD2O中含有质子的数目为NA   B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA   C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA   D．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA 参考答案： 略 9. 下列说法错误的是 A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C. 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物 D. 压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料 参考答案： C 【详解】A.乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，A正确； B.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，B正确； C.尼龙合成高分子化合物，人造橡胶不是天然高分子化合物，C错误； D.压缩天然气和液化石油气燃烧产物只有水、二氧化碳，因此是我国已经推广使用的清洁燃料，D正确； 故合理选项是C。 10. 在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1， 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1，则c(K+)为（   ）                               A．0.15  mol·L-1　　　B．0.2 mol·L-1    C．0.3  mol·L-1    D．0.4 mol·L-1 参考答案： C 11. 下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e— ＝H2↑，b极：Fe－2e— ＝Fe2+，则以下说法不正确的是（    ）        A．该装置可能是电解池        B．溶液pH变大        C．a、b可能是同种电极材料        D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 参考答案： D 略 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）        A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L        B．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.4NA        C．1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为N-A        D．在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的数为3NA 参考答案： 答案：D 13. 冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（　　） A．1 mol CH3COOK的质量为98 g/mol B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 参考答案： C 解：A.1molCH3COOK的质量为98 g，故A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故B错误； C．一个CH3COOK微粒的质量=g= g，故C正确； D．醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误； 故选C． 14. 有机物M、N、Q的转化关系为 下列说法正确的是（ ） A．M至N的反应类型是取代反应     B．N的同分异构体有6种 C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q    D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2 参考答案： C 【解析】A．M至N的反应类型是是烯烃的加成反应，故A错误；B．4个碳的链有两种，分别为C—C—C—C，C—C（C）—C，C—C—C—C的二氯代物有6种（包括N），C—C（C）—C的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种，故B错误；C．醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故C正确；D．每个Q分子内有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2，故D错误；答案为C。 15. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Cl2Br2HBr B.Fe3O4 Fe FeCl3 C.NaCl Na2CO3 NaOH D.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2 参考答案： A 试题分析：A、氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢，A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，C错误；D、氯化铜和硝酸钠不反应，D错误，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是         （填序号） ①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高 ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末 ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物    ⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 ⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照； ⑦ 向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同 ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多 Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下：请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）： （1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有           、           。 （2）将灼烧后的固体混合物置于80 ℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是             。 （3）将“（2）”中滤液                并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 （4）使Ba(OH)2全部