2022-2023学年广东省梅州市长沙中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年广东省梅州市长沙中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列除去杂质的方法正确的是  ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．①②           B．②④        C．③④          D．②③ 参考答案： B 略 2. 下列物质属于共价化合物的是(   ) A．NH4Cl        B．HNO3      C．H2     D．Na2O2 参考答案： B 略 3. 一定条件下，当溶液中XO4﹣与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4﹣离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算．  分析：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答． 解答：解：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低， 设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2， 故选A． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大． 4. 下列离子反应方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑ B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓ D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O 参考答案： B 略 5. 金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A 参考答案： C 6. 金属钠应存放于① 煤油 ② 石蜡油 ③ 四氯化碳 ④ 密闭容器    A．①②③      B．②③④      C．①②④      D．①②③④ 参考答案： C 7. 下列物质的提纯方法不正确的是     A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可     B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气 C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法 D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤 参考答案： A 8. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+          B．Na+、SO32-、K+、Cl- C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-       D．K+、SO42-、HCO3-、Na+ 参考答案： A 试题分析：A、四种离子间不反应，能大量共存，A正确；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C产物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选A。 9. 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（      ） A．甲的摩尔体积比乙摩尔体积小         B．甲的分子数比乙的分子数多 C．甲的物质的量比乙的物质的量少       D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小 参考答案： C 略 10. 用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 6∶3∶1    B. 6∶3∶2    C. 9∶3∶1    D. 12∶3∶2 参考答案： B 要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；答案选B。 点睛：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42ˉ完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42ˉ）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]=n（SO42ˉ），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。 11. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确     正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn CuCl2 B Zn Cu H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2   参考答案： AC 略 12. 下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是  （　  ）        A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2       B、用高锰酸钾加热分解制取 O2 C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2    D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 参考答案： D 略 13. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3 B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3 C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3 D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3 参考答案： D 略 14. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－。据此判断氧化银是      （    ） A.负极，并被氧化   B.正极，并被还原    C.负极，并被还原     D.正极，并被氧化 参考答案： B 略 15. 铝土矿主要含有Al2O3，还有少量的SiO2、Fe2O3和MgO等．上述四种氧化物中，属于两性氧化物的是（　　） A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O3 D．MgO 参考答案： A 【考点】两性氧化物和两性氢氧化物． 【分析】两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等，据此解答． 【解答】解：A．氧化铝与酸、碱反应都生成盐和水，属于两性氧化物，故A正确； B．二氧化硅与盐酸不反应，不是两性氧化物，故B错误； C．氧化铁与氢氧化钠不反应，不是两性氧化物，故C错误； D．氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，不是两性氧化物，故D错误； 故选：A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应 【实验分析】 （1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。 （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。 （3）实验Ⅲ，己知: 浓H2SO4 的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是__，装置C 的作用是________________。 （4）实验Ⅲ结束后，经检验A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。 ①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______ (填字母)。 A.KSCN、Fe粉       B.KSCN、酸性KMnO4溶液      C.KSCN、氯水 [实验反思] （5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。 ②影响反应产物多样性的因素有_____________________。 参考答案： (1)Fe+2H+=Fe2++H2↑    (2)钝化    (3)SO2    去除尾气    (4)B、C    (5) ①+6价S元素    +1价H元素（H+）   ②浓度、温度、反应物的量等 （1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）①A、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血红色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）；②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)按要求作答： (1)氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）                                            (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）                                    (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）                                                 (4)H+ + OH-= H2O（写出对应的化学方程式）                                       (5)除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）                                  参考答案： (1)Cu(OH)2 +2H＋=Cu2＋+2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O (3)Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－ (4)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等 (5)CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑   略 18. 120℃时，由 H2和O2组成的混合气体共89.6L,将该混合气体在点燃的条件下充分反应并恢复