广西壮族自治区桂林市电子科技大附属中学高二化学期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市电子科技大附属中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（） A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1 参考答案： C 考点：pH的简单计算． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度． 解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108， 故选：C． 点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响． 2. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3 参考答案： C 3. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（    ） A.脂肪酸               B.氨基酸               C.葡萄糖                  D.核糖 参考答案： B 4. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（25°，101kPa）：                                   A.       CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1 B.        S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                  △H2 C.        C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )   △H3 D.       2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H4 参考答案： C 略 5. 右图曲线a表示放热反应   X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是： A．升高温度         B．加大X的投入量 C．加催化剂         D．增大体积 参考答案： C 略 6. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是                                A．玻璃　纤维素　青霉素　　     　　B．尿素　食盐　  聚乙烯    C．石英　橡胶　  磷化铟　　　       D．涤沦　洗衣粉　阿司匹林 参考答案： D 略 7. 下列方程式书写不正确的是（    ） A．2H2O H3O++OH－                      B．H2S H++HS－ C．NaHS Na++HS－                        D．HCO3—+H2O H3O++CO32- 参考答案： C 略 8. 下列说法不正确的是 A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出 C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应 D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖   参考答案： A 略 9. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ） 　A．CO2与H2O        B．CH4与NH3    　C．BeCl2与BF3         D．C2H2与C2H4 参考答案： B 10. 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是(　　) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙　烷被完全氧化 D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为 C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O 参考答案： A 该燃料电池的化学原理是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。 11. (14分，每空2分) 目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 (1) 一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C (s)+2H2O (g) CO2 (g) + 2H2 (g)，其相关数据如下表所示： ①T1 ℃时，该反应的平衡常数K=_____________ ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度____________ (填选项字母）。 A. =0.8 mol/L    B. =1.4 mol/L    C. <1.4 mol/L    D. >1.4 mol/L ③丙容器的容积为1L，T2℃时，起始充入a mol CO2 (g)和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为___________________。 ④丁容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2 (g) 和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是__________________(填选项字母）。 A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol     B.0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      D.0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol (2) CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示： ①甲醚燃料电池的负极反应式为________________________________ ② A口导出的物质为_________________(填化学式)。 ③若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol·min-1 ,2 min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为______________。 参考答案： （1）①12.8 （不写单位不扣分，写错单位不得分）  ②C   ③a/b < 1/2   ④AD （2）①CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+    ②H2SO4    ③26.88 L 12. 反应C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加C的量      B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入He使体系压强增大 D．保持压强不变，充入He使容器体积变大 参考答案： AC 略 13. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是       A．滴加浓硝酸       B．滴加浓硫酸       C．滴加酒精        D．灼烧. 参考答案： D 试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，而人造丝的主要成分是合成纤维，灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛的气味，滴加浓硫酸、酒精、浓硝酸的现象都不明显，且操作复杂，所以常用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝。故答案D。 14. 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是 金属 Na K Al Cu Fe 熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535 沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750 A．Fe—Cu合金    B．Cu—Al合金 C．Al—Na合金    D．Cu—Na合金 参考答案： D 试题分析：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了，选D。 考点：考查合金的制备。 15. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（       ）         A．LaNi6       B．LaNi3    C．LaNi4       D．LaNi5       参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中所用少量氯气用下列装置制取：     试回答下列问题： (1)写出该反应的离子方程式                                               。在该氧化还原反应中， HCl的作用是                  。 (2)集气瓶B中盛装的是                。 (3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为                                   。实验室中可用               检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式                    。 (4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式                             。　　　　　　　　　 (5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　　　   　　　                                                        。 (6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为　　 (选填标号)。 A．有白色沉淀      B．无现象       C．先生成白色沉淀而后消失 (7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用