福建省宁德市福鼎第十一中学2022年高三化学期末试题含解析

福建省宁德市福鼎第十一中学2022年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸 D. 含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子 参考答案： D 略 2. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系 参考答案： C 略 3. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是 A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族 B．在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键 D．25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c(W)>c(Y) 参考答案： D 略 4. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3 B．结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 参考答案： B 略 5. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是 A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W B. Q的单质都具有良好的导电性 C. Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形 D. Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3 参考答案： B 【分析】 X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。 【详解】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。答案选B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。 6. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(   ) A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8             B.还原产物为NH4+ C.若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-         D.该反应中H2O是反应物之一 参考答案： D 略 7. 一定能在指定环境中大量共存的是 A．c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－ B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe3＋、ClO－  、Na＋、SO42－ C．在pH＝1的溶液中，NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋ D．含有大量SO42－溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ 参考答案： D 略 8. 已知图K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图(Ⅱ)表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)。            (Ⅰ)　　                    (Ⅱ) 图K3－16－4 A．图(Ⅰ)t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图(Ⅰ)t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图(Ⅱ)t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图(Ⅱ)t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 参考答案： A 略 9. 利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是（   ） A．A B．B C．C D．D 参考答案： C 10. (08佛山调研)下列各组物质的性质比较，正确的是（） A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4            B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2     D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 参考答案： 答案：D 11. 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1分，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有                                  （    ）        A．4个                    B．8个                    C．12个                  D．6个 参考答案： C 略 12. 下列离子方程式书写正确的是（   ） A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－ + 2H+＝H2O + CO2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－ + Ba2+＝BaSO4↓ 参考答案： B 试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；D、应是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故错误。 13. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是(　　)。 A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体 B．16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO为同一种物质 C．P4、CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为 参考答案： BC A项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D项中NH4Cl的电子式中没有写出Cl－的电子式。 14. 一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是          A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂       B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移       C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物       D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物 参考答案： C 略 15. 给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质，人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在_____中（　　） A.氨基酸           B.尿素        C.氨               D.蛋白质 参考答案： B      略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH 时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根 据所学的中学化学知识，参与交流讨论。 【查阅资料】①常温下0.1 mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。 ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1 mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。 【实验操作】①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20 g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。 ②以坩埚再次准确称取25.20 g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60 g。 ③将②所得之12.60 g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。 【分析猜想】 Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生分解反应（自身氧化还原反应） 【交流讨论】 （1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取               的措施； （2）实验操作②中称量操作至少进行          次。 （3） 给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请说明原因                (用化学方程式表示)； （4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是                 ； （5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是                 ； （6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论                                                                   。 参考答案： （1）搅拌或加热  （2） 4  （3） 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （4） 4Na2SO3  Na2S+3Na2SO4 （5）实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强 （6）取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42- 略 三、综合题（本题包括3个小题，