江西省宜春市小港中学高三化学上学期期末试题含解析

江西省宜春市小港中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为 A.1：1       B.2：1        C.3:4         D.5：4 参考答案： D 略 2. (不定项选择题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是 A．元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高 B．X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2 C．W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性 D．离子半径的大小顺序：rZ＞rW＞rX＞rY 参考答案： AD 3.  CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是   A.该化合物中含有离子键和共价键   B．CSIC12溶于水，电离生成：Cs＋. I＋、Cl－   C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成   D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成 参考答案： AD 4. （08年全国卷Ⅱ）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（）         A.(A-N+m)mol          B.(A-N)mol               C. ( A-N)mol                D. (A-N+m)mol 参考答案： 答案：A 考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1                   图2               图3                  图4 A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 参考答案： D 略 6. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（   ） 参考答案： B 略 7. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．9gD2O中含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA C．1molCH4分子中共价键总数为4NA D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 参考答案： 答案：C 8. 根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（     ）        A．CaO                  B．CO                   C． H2O              D．SiO2 参考答案： D 略 9. 参考答案： C 10. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A. NH4Cl      B. NH4HCO3      C. NH4HSO4      D. NH4NO3 参考答案： C 11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　） 　 A． 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化 　 B． 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 　 C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 　 D． 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 参考答案： AD 12. X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为   X Y Z 原子半径/nm 0.154 0.130 0.071   X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数：Z>X>Y B．三种元素可能为同周期元素 C．原子序数：Y>X>Z D．离子半径：X>Y>Z 参考答案： C 根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数Y>X>Z，C正确；离子半径Z>X>Y，D错误；最外层电子数Z>Y>X，A错误。   13. 为消除氮的氧化物对大气污染，工业上通常用如下反应：NOX+NH3→N2+H2O（未配平），现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状态下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为： A、1：4      B、3：1     C、2：1      D、1：1 参考答案： B 14. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．A与E形成的化合物为离子化合物  B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＜D             D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D 参考答案： D 略 15. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1  H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是          （　  ） A．                      B． C．                 D．   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 A     B      C          D      E         F 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式为                                        。 (2)装置A的烧瓶中可装试剂                                                。 (3)B装置的名称是                     ；E装置的作用                       。 (4)通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                             。 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                   。 当有n mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，．贝mJN伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                           (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?                                                                           。 参考答案： (1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分) (2)生石灰或固体氢氧化钠(2分) (3)干燥管(2分)  除去氯气中的氯化氢(2分) (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分) (5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol一1(3分) (6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 8分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：    ①C与烧碱反应生成A和水；   ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D； ③B在空气中燃烧生成C；      ④C在高温下与碳反应生成单质B。 根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B          、D           。 （2）写出C与烧碱反应的化学方程式：          。 写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：         。 参考答案： （每空2分，共8分）（1）Si   CaSiO3    （2）SiO2 +2NaOH  = Na2SiO3+H2O    SiO32-+Ca2+=== CaSiO3↓   略 18. 可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。已知:  ①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2 ② ③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定 (1)A的化学式为_________ X的化学式为_____________  (2)写出B的结构简式                                (3)写出C→D的化学方程式                     。  (4)G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式                。  (5)同时符合下列条件F的稳定同分异构体共                        种，写出其中一种结构简式                                           ①遇FeCl3 不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；  ②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。  参考答案： (1) C8H6，CO2  (2)  (3)+2H2  (4)  (5) 2种      或  解析： (1)从E的分子式计算出其相对分子质量为104，可得出A的化学式为 C8H6，从F和G的结构简式可推测出，X的化学式为CO2。  (2)从转化图可知A的分子结构中含有苯环，再根据其分子式可以得到A的分子结构，从而得出B的分子结构。  (3)C含有两个羰基，而D是由聚酯G得到的醇，所以C→D是加氢反应。  (4)G为聚酯，在一定条件下水解得到醇D及碳酸(分解为二氧化碳和水)。  (5)F的稳定同分异构体要满足①，说明分子中不含有酚羟基，同时满足②，只能是苯环连接一个侧链的分子结构，侧链为—C２H３O，还要满足③，侧链不能有醛基，所以侧链为—CO—CH３或—O—CH＝CH３。        19. 【化学--选修5有机化学基础】 常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题： 已知： （1）羟苯水杨胺的化学式为　    　．1mol羟苯水杨胺最多可以和　  　mol NaOH反应． （2）D中官能团的名称　     　． （3）A→B反应所加的试剂是　     　． （4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为　  　． （5）F存在多种同分异构体． ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是　  　． A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪 ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式