河北省衡水市深州北溪村乡西留曹中学高三化学下学期期末试题含解析

河北省衡水市深州北溪村乡西留曹中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸， 滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色 斑向d端扩散。下列判断正确的是（  ） A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大 D．烧杯溶液中SO42－向Cu电极定向移动 参考答案： A 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是                   （    ）     A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子     B．0.1 mol Na与足量水反应生成H2为0.1NA        C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA        D．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA 参考答案： B 略 3. 下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4                   B．Fe(OH)3胶粒在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈           D．铁在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 参考答案： C 略 4. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 A.    图A中:a 的取值范围为0≤a＜40 B.   图A中：.的最大值为2.0 C.   若将关系图改为图B时，则a的取值范围为70Cl>P>Si    B. 元素第一电离能：O < N < F C. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+         D. 沸点：HCl < HBr < HF 参考答案： BD 6. 下列说法正确的是(　　) A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L。 B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。 C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L。 D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。 参考答案： C 略 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 参考答案： A 8. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(   )   A.通入标况下的HBr气体44.8L   B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V   C.蒸发掉0.5L水      D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL 参考答案： D 略 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为： A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32- D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 参考答案： D 略 10. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确是    A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—                  B．可能有K+、C1—、MnO4—     C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—        D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—   参考答案： A 3.下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH　       B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN                  D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 参考答案： D 12. 白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)                  △H2=－89.61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)    △H3 则△H3等于（   ） A. ＋3269.65kJ·mol－1            B. ＋2821.6 kJ·mol－1 C. ＋ 2821.6 kJ                  D. ＋ 3896.92 kJ·mol－1 参考答案： B 13. 下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SO2有漂白性 SO2能使石蕊试液褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 参考答案： D 略 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是          A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA          B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA          C．2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA          D．2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 参考答案： C 略 15. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是                                   A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-        B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-        C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—        D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F— 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化工厂为了综合利用废料 CaSO4 ,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4 的工艺流程   请回答以下问题： （1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示） ______________________________________________________ (2)从滤液中获取（（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是___________________(填写序号) A.加热蒸干 B.蒸发浓缩  C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取  F分液 （3）该生产过程中可以循环使用的X是__________________. （4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号) A.浓盐酸    B.湿润的蓝色石蕊试纸   C.湿润的淀粉碘化钾试纸   D.稀硫酸    E.湿润的红色石蕊试纸 参考答案： （1）CaSO4 +CO2 +2NH3 +H2O =CaCO3 ↓+(NH4)2SO4 [或CO2 +2NH3 +H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3 +(NH4)2SO4]  (2)BCD     (3)CO2 (4)AE (每空2分，共8分。（2） （4）两题漏1项扣1分，错选1项得0分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：___。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。 （2）PO43－ 的空间构型是____。 （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为___。 （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，则1molCN－中含有的π键的数目为____。 （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。 （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度____。 参考答案： （1）[Ar]3d9；K Cr； O＜N（2）正四面体 （3）PH3或AsH3 。H3O＋或CH3－ （4）sp3sp2 （5）2NA（6）CuH （7） 试题分析：（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的核外电子排布式为：[Ar]3d9。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K Cr。7号元素Ｎ原子的电子排布式为1s22s22p3. 8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4.当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定。N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态。所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N。（2）PO43－的空间构型是正四面体。（3）与NH3互为等电子体的分子有CH4、H2O、HF、PH3或AsH3；离子有NH4+、H3O＋、OH-、CH3－等。（4）在氨基乙酸铜的分子中-CH2-碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化。在CN－中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有的2个π键。所以1 mol CN－中含有的π键的数2NA。（6）在该化合物的晶胞中Cu：12×(1/6)+2×(1/2)+3=6;H:6×(1/3)+1+3=6所以Cu：H=1:1.故该化合物的化学式为 CuH。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8 ×(1/8)+6×(1/2)=4.Cu原子半径为127.8pm=1.278×10-10cm，假设晶体铜的密度为p,晶胞的边长为d.，。则晶胞的体积是d3，则p·d3=(4×64)/NA解得p=. 18. (12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。 已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的PH小于7。②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后加热有气体生成。 (1)检验B中阳离子的操作方法是_____________________。 (2)若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过______________实验确定。 (3