广西壮族自治区玉林市江滨中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区玉林市江滨中学2022年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将完全转变为的方法为： A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH   参考答案： A 2. 下列过程属于物理变化的是： A．煤的气化     B．石油分馏     C．石油裂解        D．煤的直接液化 参考答案： B 略 3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是 (     ) A．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应   B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应     C．迷迭香酸属于芳香烃 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的 水溶液完全反应 参考答案： 略 4. 将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近(    )   A．30%       B．47%             C．53%           D．70% 参考答案： B 5. 关于右图装置的叙述，正确的是(　　) A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2 参考答案： D 本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极(Cu极)，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，Cu为原电池的正极，电流流向与电子流向相反。 6. 把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是     A. 盐酸的浓度                       B. 加少量醋酸钠固体     C. 加少量Na2SO4固体           D. 溶液的温度 参考答案： C 略 7. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．SO2 直线形                   B．CS2 平面三角形    C．NH＋4 正四面体形              D．BF3 三角锥形 参考答案： C 略 8. 用惰性电极分别电解下列物质的溶液后，加入括号中的固体或气体，能使其恢复到原溶液的是 A．CuCl2(CuO)     B．CuSO4(Cu(OH)2)     C．Na2SO4(H2O)        D．AgNO3(Ag2O) 参考答案： CD 略 9. 蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是 A．HCl、H2SO4、HNO3                          B．HCl、HBr、HNO3 C．HCl、H3PO4、HNO3                          D．HCl、H3PO4、H2SO4 参考答案： B 略 10. 相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa ② NaHSO4 ③ NaCl ④ C6H5-ONa  ⑤NaHCO3  ⑥Na2CO3 ，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 　  A．⑥>⑤>④>①>③>②　          B．⑥>④>⑤>①>③>②     C．⑥>④>⑤>①>②>③ 　         D．⑥>⑤>④>①>③>② 参考答案： B 略 11. 100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液．   A、显碱性         B、显酸性       C、显中性       D、不能确定其酸碱性 参考答案： A 12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　） A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2 C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极； B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe 2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2． C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连； D、锌比铁活泼，为原电池的负极． 解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确； B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe 2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确； C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C错误； D、锌比铁活泼，为原电池的负极，所以装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化，故D正确； 故选C． 点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为B，注意煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化． 13. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（     ） A.a－4　　        　B．a－5　　        　C．a＋3　　     　D．a＋11 参考答案： A 略 14. 下列与实验相关的做法正确的是(     ) A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照 D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞 参考答案： D 略 15. （原创）下列关于命名的说法中错误的是 A．所有烃类的命名都应选择含碳原子最多的链作主链，即“最多”原则。 B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名 C．二甲苯也可以用系统方法进行命名 D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题： （1）B试管中盛放的溶液是-_________________________ （2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_________（选填“甲”、“乙”、“丙”）。 （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_________，这种方法叫做________。 参考答案： （1）饱和碳酸钠溶液      （2）丙      （3）分液漏斗、分液   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）写出A的结构式                        。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是             、             。 （3）写出下列反应的反应类型：④              。 （4）写出下列反应的化学方程式：①                             ； ②                                      _； 用小苏打溶液检验D的离子方程式是___________________________。 参考答案： （共14分） （1）略  （2）羟基   羧基（3） ④ 取代反应   （4）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH         ②2CH3CH2OH + O2  2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + HCO===H2O + CO2  + CH3COO- （每空2分） 略 18. （10分）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3。试回答下列问题： （1）HB在水溶液中的电离方程式为                             ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为         mL。 （2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是                   ；若将温度改变到t0C（此时Kw=10-12）,则t      25（＜、＞或=）, 该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度           。 A. 10-11mol/L      B. 10-9mol/L      C. 10-6mol/L        D.以上答案都不正确 （3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH        5（＜、＞或=）。 参考答案： （1）  HBH++B-    1分     ，     100mL  1分      。 （2）   10-11mol/L        2分     ；     ＞     2分      ，   D      2分          。 （3）             ＜       2分         。   略 19. 如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。请回答下列问题： （1）若试管内液面上升，则原溶液呈现              性， 发生             腐蚀，正极的电极反应式：                           ； （2）若试管内液面下降，则原溶液呈现              性， 发生             腐蚀，：负极的电极反应式：                            。 参考答案： 略