辽宁省鞍山市海城第六高级中学高三化学联考试题含解析

辽宁省鞍山市海城第六高级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是NH和NO，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：（）   A．29．00                     B．28．86                C．29．14                D．29．60 参考答案： 答案：B 2. 如下图所示，下列叙述正确的是（）      A.   Y为阴极，发生还原反应      B.   X为正极，发生氧化反应      C.   Y与滤纸接触处有氧气生成      D.   X与滤纸接触处变红 参考答案： 答案：A   解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为CuCu2＋＋2e－、2H＋＋2e－H2↑。因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将使H2OH＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是[OH－]＞[H＋]显碱性所以附近变红色。所以只有A选项正确。 高考考点：原电池、电解池的反应原理。 易错提醒:将原电池或电解池的两极弄反了而错选D；对电解池两极的反映弄混了而错选A或C选项。   备考提示:电化学是氧化还原反应知识的应用，它能将物理、化学等学科的知识进行综合近来，并且贴近生活、生产实际，为开发新能源提供了理论指导，因此历年高考试题中均占有重要的地位。原电池的原理、电极反应式的书写、原电池的设计和金属的腐蚀与防护是电化学的主要知识之一，在复习备考时应充分重视。读懂图表等信息和实验装置图的绘制也是中学化学的基本能力之一，在复习过程中要多加训练和养成。 3.  镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为                      （   ） A． 7.8g　　  　 B．13.6 g　　  　C．5.8g　　  　　D．4g 参考答案： B 略 4. 用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是(    ) A.MnO2        B.WO3           C.Co3O4           D.Cr2O3 参考答案： C 略 5. 已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是(     )     A．原子序数：Y>X>Z>W          B．原子半径：X>Y>Z>W    C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W  D．金属性：X、 参考答案： A 略 6. 下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是    A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－    B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一    C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－    D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－ 参考答案： D 7. 进行化学实验观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释中，正确的是 A．将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。体现了SO2的漂白性 B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO。说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强 C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗。说明钠的化学性质活泼 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象。说明铝与冷的浓硫酸不反应 参考答案： C 略 8. （08山东济阳县期末）X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是   （ ）                         A．其中有硫元素                                    B．其中有金属元素        C．这三种元素能够组成盐                   D．这三种元素均位于不同周期   参考答案： 答案：C 9. [化学──选修化学与技术] 分析下面两个案例并回答有关问题。 (1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 ①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是                              ； ②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是                        。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A          、B          、C          、D          ； ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式                               ； ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）                         。 参考答案： （1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低） ②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡 （2）①发电厂     焦化厂    炼铁厂    水泥厂 ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2↑ ③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料 用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料 将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染 建立污水处理系统 （1）根据题干图表信息及相关工业生产知识，则X处河水pH升高，说明是其上游造纸厂排放的碱性污水所致，而Y处pH下降是由其上游火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放或者火力发电厂燃煤产生的SO2导致酸雨，飘落后所致等。Z处的鱼类大量减少则是由于其上游的化肥厂、农田及生活污水导致Z处河水富营养化，导致藻类等水生植物大量繁殖或生长，河水中溶解的氧被大量消耗，鱼类缺氧而死亡。 （2）结合各种矿产资源的应用及相关工业生产的知识可以进行判断：煤矿的煤炭资源可用于发电厂和焦化厂，故A为发电厂、B为焦化厂，发电厂可以为其他工厂提供电能。赤铁矿和石灰石可用于炼铁厂，焦化厂可为其提供焦炭，故C为炼铁厂。石灰石、黏土及煤矿、炼铁厂的废渣可用于水泥厂生产水泥，故D为水泥厂。 以赤铁矿为原料，高炉炼铁的反应原理为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应注意“变废为宝”和保护环境，如：用炼铁厂的炉渣或CaSiO3作为水泥厂的原料等；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染等。 10. 下列有关电解质溶液的推理中正确的是 A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7 B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等 D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生 参考答案： B pH＝4的醋酸浓度>10-4 mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以 c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。 11. 维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是 　　A．维生素C的化学式为C6H8O6 　　B．维生素C可作食品添加剂 　　C．维生素C可发生水解反应 　 D．维生素C不能发生氧化反应 参考答案： D 12. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（     ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2O B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 参考答案： D 略 13. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L－-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 (    ) A．300 mL            B．150 mL         C． 120 mL           D．90 mL 参考答案： A 略 14. 下列有关物质的性质类比正确的是（    ） A．已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一 参考答案： B 试题分析：A、变价金属和S发生反应，S把金属氧化成较低价态，即和铜反应生成Cu2S，故错误；B、根据金属活动顺序表，金属性的强的制取金属性弱的，故正确；C、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故错误；D、H2O2的氧化性强于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故错误。 15. （2010?广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（　　） 　 A． NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣ B． Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣ 　 C． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ D． Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣ 参考答案： C 考点： 离子共存问题． 专题： 热点问题；元素及其化合物． 分析： 根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存． 解答： 解：A、因Ag+