重庆巫山大庙中学高三化学模拟试卷含解析

重庆巫山大庙中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．0.1mol?L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣ C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 参考答案： A 考点：离子共存问题．. 专题：离子反应专题． 分析：A．0.1mol?L﹣1 AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，也不与氯化铝反应； B．含有0.1mol?L﹣1 Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁； C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子； D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应． 解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．SCN﹣与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3﹣与H+和OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 2. 已知甲．乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度╱g·cm-3 乙溶液密度╱g·cm-3 1% 0．95 1．02 5% 0．92 1．04 9% 0．90 1．07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 （    ）        A．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均大于5%        B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%        C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%        D．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 参考答案： B 略 3. “摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（  ） A．氯化钠        B．固体硝酸铵 C．生石灰        D．蔗糖 参考答案： B 解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故A错误； B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确； C、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误； D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故D错误． 故选B． 4. 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】压轴题；电化学专题． 【分析】A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答； B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应； C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想； D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答． 【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误； B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误； C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误； D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大． 5. A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是 A. A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来 B. NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高 C. HA的沸点比HB高，是因为1 mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多 D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7 参考答案： B 略 6. 下列操作或仪器的选用正确的是 参考答案： C 略 7. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　） ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． 　 A． ②③ B． ②④⑤ C． ①②④ D． ②③④⑤ 参考答案：   考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应． . 分析： ①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等； ②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物； ③据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类； ④根据酸性氧化物的性质分析； ⑤化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化． 解答： 解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误； ②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故②正确； ③根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误； ④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故④正确； ⑤化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑤正确． 综上所述：②④⑤正确； 故选B． 点评： 本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大． 8. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石 B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线 C.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料 D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料 参考答案： A 略 9. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是(    ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化  B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体  D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 参考答案： D 略 10. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是 ①Na2O2和H2O  ②Al和NaOH溶液  ③MnO2和浓盐酸共热  ④铜片和浓硫酸共热 A．只有①②    B．只有①③    C．只有②③    D．只有③④ 参考答案： B 考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如O2、Cl2等能与Fe2+(aq)反应(NH3也能)，而H2和SO2等气体不能与Fe2+(aq)反应。 11. ．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料 B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料 C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨 D．煤的液化和气化都属于物理变化 参考答案： D 略 12. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A．该装置中Cu极为阳极                                  B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上                  消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L                 C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O     D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 参考答案： D 略 13. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 B．沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性 C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2     参考答案： AD 14. 下列说法正确的是        A．可以用浓溴水区分苯和甲苯   B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖        C．实验室中，可以用酒精和浓硫酸共热制取乙烯        D．H2N—CH2—COOH和缩合只能形成一种二肽     参考答案： C 略 15. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为 A.  0.21 mol        B. 0.24 mol          C.  0.16 mol        D.  0.14 mol 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） (1)   回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去