重庆荣昌县盘龙中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

重庆荣昌县盘龙中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验的现象及结论不正确的是    A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3  B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3    C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧        化铝熔点比铝高  D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3       溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 参考答案： B 2. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是                              A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂   B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路   C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆   D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 参考答案： C 略 3. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（      ） ①原子半径：A＜B    ②原子序数：A＞B        ③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B        ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A．②③④             B．①②                    C．④⑤           D．②⑤ 参考答案： A 略 4. 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是        A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全 参考答案： D 5. （不定项）下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是 A．鉴別SO2和CO2                                             B．鉴别苯和甲苯 C．检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键    D．检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁 参考答案： AB A．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，A正确；B．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，B正确；C．碳碳双键和羟基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，C错误；D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铁离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁，不能达到实验目的，D错误，答案选AB。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质差异性以及比较方案的合理性。选项C是易错点，注意掌握常见官能团的性质检验方法。 6. 已知：CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g）    △H=－49.OkJ· mol－1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是       （    ）     A．升高温度平衡常数K增大     B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率     D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 v （H2）= 0.075   mol·L－1·min－1 参考答案： B 略 7. 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋ B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－ D．由水电离的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42— 参考答案： D 略 8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁  B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化        D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl 参考答案： B 知识点：化学流程  海水资源利用  解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第②步中溴由-1价变为0价被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第④步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。 思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．再一次出现金属冶炼知识。 9. 下列事实可以用同一原理解释的是                         （    ） A. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色   B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理 D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 参考答案： C 略 10. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是        A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低        B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）        C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同        D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 参考答案： D 略 11. 下列叙述合理的是     A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物     B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体     C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能     D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 参考答案： B 略 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　） A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NA C．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NA D．常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A．依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析； B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算； C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol； D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算． 解答：解：A．46gC2H6O的物质的量为：=1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目为7NA，若为甲醚含有极性键的数目为8NA，故A错误； B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳物质的量，故B错误； C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L水的体积一定大于1mol，所含分子数大于NA，故C正确； D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3NA，故D错误； 故选C． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意分子式C2H6O可能为乙醇或二甲醚，注意气体摩尔体积的使用对象． 13. 关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是   A．硫酸浓度变化：①增大，②减小   B．装置名称：①是原电池，②是电解池   C．电极反应式：①中阳极：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－＝Zn2＋  D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 参考答案： B 略 14. 有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（） A、①②B、②③C、②③④D、①②③④ 参考答案： D 略 15. (14分) 某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。 (1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为                            ； (2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是                  (用离子方程式表示)； (3)两同学利用下图所示装置进行测定 ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次                为            、            、              ； ②装置E中碱石灰的作用是                                                 ； ③实验过程中有以下操作步骤： a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气 c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。 正确的顺序是              (填选项序号，下同)；若未进行步骤        ，将使测量结果偏低； ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为              ； 参考答案： (每空2分，共14分) (1)Cu2+ + 2HCO3- == CuCO3↓+ CO2↑+ H2O  (2分) (2)HCO3- + H2O  H2CO3 + OH-     (2分) (3)①过滤、洗涤、干燥  (2分) ②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D  (2分) ③ cab  (2分) ；     b (2分)   ④            (2分)   略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （本题共12分） 下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答： 1．硬