安徽省宿州市垓下文武中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省宿州市垓下文武中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的一组是（   ）   A．H2和D2互为同位素     B．  和   互为同分异构体   C．正丁烷和异丁烷是同系物   D． 和  是同一种物质 参考答案： D 略 2. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 A.  Fe2+                                 B.  Fe3+ 和Fe2+             C.  Cu2+ 和Fe2+                       D.  Cu2+ 参考答案： A 略 3. ．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是     ①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥烧杯    ⑦坩埚    ⑧石棉网  ⑨玻璃片   ⑩药匙 A．①②③④        B．②③④⑥⑨       C．③④⑧⑨⑩       D．②⑤⑦⑨⑩ 参考答案： C 略 4. 下列各组物质中，分子数相同的是（    ） A.2L SO2和2L CO2                        B.9g水和标准状况下11.2L CO2 C.标准状况下1mol氧气和22.4L水         D.0.2molH2S和2.24LHCl 参考答案： B 略 5. 现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a 克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 B. 充分加热，得b克固体 C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： A 试题分析：A.Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和水蒸气，若用碱石灰吸收，增重b克，不能确定其中含有的CO2的质量，所以不能确定混合气体中各种成分的含量，错误；B．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2和水，将ag混合物充分加热，得b克固体，减少的质量是CO2和水的质量可计算确定NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3的质量，正确；C.设原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。根据质量关系可得106x+84y=a；根据钠守恒可得58.5(2x+y)=b。两式联立可得各种成分的质量，因此可得混合物中Na2CO3质量分数，正确；D.只有Na2CO3可以与CaCl2发生沉淀反应，根据产生的CaCO3的质量可计算得到Na2CO3的质量。用Na2CO3的质量除以总质量就得到该物质的质量分数，正确。 6. 关于化学键的下列叙述中,正确的是                     A．离子化合物不可能含共价键             B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键               D．共价化合物中不含离子键 参考答案： D 7. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能           （    ）                         A． 是NO2一种气体               B． 是NH3与NO2的混和气体 C． 是NO与NO2的混和气体        D． 是CO与NO2的混和气体 参考答案： D 略 8. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A > B > C > D　　  B．A > C > D > B     C．C > A > B > D　　 D．B > D > C > A 参考答案： B 略 9. ①丁烷　②2-甲基丙烷　③戊烷　④2-甲基丁烷　⑤2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③ 参考答案： C 试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住烷烃同系物的沸点变化规律，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。 10. 下列离子方程式书写正确的是（    ） A. 金属Na加入水中：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C. SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-===HSO3- D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O 参考答案： B 【详解】A.配平错误，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C.碱过量应该生成正盐，应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C错误； D.Fe过量应该生成亚铁盐，应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误； 答案：B 11. 下列元素不属于主族元素的是 A. 钙     B. 铜     C. 溴     D.铯 参考答案： B 略 12. 常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是的还原产物 参考答案： B 解析：在反应①中，Z－作还原剂，作氧化剂，X2＋是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z－>X2＋，氧化性>Z2；在反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反应③中，B－为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z－为还原产物，氧化性Z2>B2，还原性B－>Z－。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是      （     ）   A．2 g H2中含有的分子数为NA   B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA   C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA   D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA 参考答案： A 略 14. 点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 参考答案： B 略 15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、K+、OH-    B. Ba2+、Na+、SO42- C. K+、HCO3-、OH-    D. K+、Cu2+、NO3- 参考答案： D 【详解】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A不能大量共存； B.Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不能大量共存； C.HCO3-+OH-= CO32-+H2O，故C不能大量共存； D.离子之间不反应，可以共存，故D能大量共存； 正确答案：D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。 （2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。 （3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。 （4）填表格 装置 实验现象 体现SO2的性质 ① ____________ ____________ ② ____________ ____________ ③ ____________ ____________ ④ ____________ ____________     参考答案： (1)酒精灯    Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑    (2)吸收过量的SO2，防止污染环境   SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O    (3)b    (4) 溶液变红色    SO2水溶液显酸性    溶液褪色    漂白性    溶液变浑浊    氧化性    氯水褪色    还原性 解析：（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口 进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色； ③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性； ④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为： 装置 实验现象 体现SO2的性质 ① 溶液变红色 二氧化硫水溶液显酸性 ② 溶液褪色 漂白性 ③ 溶液变浑浊 氧化性 ④ 氯水褪色 还原性   点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。 (1)实验时放出气体的总体积是________。 (2)放出气体所需时间为________。 (3)反应放出气体所需时间约为________。 (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。 (5)解释反应速率变化的原因：__________________________。 参考答案： (1)60 mL (2)1 min (3)2 min