四川省绵阳市南坝中学高一化学月考试卷含解析

四川省绵阳市南坝中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是     A．Na和O2     B．H2S和O2          C．Fe和FeCl3    D．AlCl3和NaOH 参考答案： C 2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸  B．加入固体无水硫酸铜    C．降低温度       D．加入适量的水 参考答案： B 略 3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA 参考答案： C 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下四氯化碳为液体； B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析； C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算； D、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析． 【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故B错误； C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故C正确； D、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故D错误． 故选C． 4. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是 （    ） A.Na+  、NO3- 、Al3+ 、Cl-          B.  Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3- C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+          D.  K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+    参考答案： A 略 5. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是　　 A. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为 B. 可以通过物理方法从海水中得到粗盐 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁 D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴 参考答案： C 【详解】A. 苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为，故A正确； B. 蒸发海水得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故B正确； C. 从提高经济效益的角度，工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂提镁，故C错误； D. 溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故D正确，答案选C。   6. 相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为 A. Mg>Al>Fe    B. Fe> Al> Mg   C. Fe> Mg>Al   D. Al>Mg>Fe 参考答案： D 7. 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是（      ） A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体 B．假若为正四面体，则有两种同分异构体 C. 假若为平面正方形，则无同分异构体 D．假若为正四面体，则无同分异构体 参考答案： D 略 8. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A. NaClO——漂白粉 B. NaHCO3——小苏打 C. CaCO3——熟石灰 D. KAl(SO4)2·12H2O——胆矾 参考答案： B 【详解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A错误； B.NaHCO3俗称小苏打，故B正确； C.熟石灰是氢氧化钙，CaCO3是石灰石，故C错误； D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故D错误。 故选B。   9. 下列离子方程式表达正确的是（     ）     A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH- C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl－ +HClO D．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ 参考答案： C 10. 下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（      ） A. 石墨、冰水混合物            B. 铁粉、食醋 C. 碘酒、食盐                  D. 盐酸、空气                                                                                                                            参考答案： B 略 11. 下列大小比较正确的是 　Ａ．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF       B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷      D．碱性： NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2 参考答案： C 略 12. 下列物质以蛋白质为原料制成的是     A.胶棉     B.酪素塑料    C.阿胶   D.人造棉 参考答案： BC 13. 下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　） A．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O B．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 参考答案： A 考点：离子方程式的书写．  分析：A．二者反应生成氯化钡和水； B．不符合反应客观事实； C．得失电子不守恒，电荷数不守恒； D．醋酸为弱酸，应保留化学式． 解答：解：A．氢氧化钡与盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+=H2O，故A正确； B．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．Cu和AgNO3溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．石灰石和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查了离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大． 14. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（） A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅               B．瓶内壁有油状液滴形成 C．此反应的生成物只有一氯甲烷     D．试管中液面上升 参考答案： C 略 15. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（） A．可与硝酸反应    B．钠的化合物    C．可溶于水    D．电解质 参考答案： A 考点：钠的重要化合物；电解质与非电解质． 分析：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应； B．依据各种物质是否含钠元素分类； C．依据物质的溶解性； D．依据电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质判断解答． 解答：解：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应，故A错误； B．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有钠元素，都是化合物，故B正确； C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正确； D．NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确； 故选：A． 点评：本题考查了物质的分类，明确物质的性质、电解质的概念是解题关键，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （ 15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。 （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：    MnO2 +   FeS +   H2SO4＝   MnSO4   Fe2(SO4)3+  S+   H2O （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。 a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为   b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：   c、操作③中所加碳酸盐的化学式是   （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。 a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为   若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为   b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？         参考答案： （ 15 分） （1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4＝ 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6  H2O （2）a．  Zn+Cu2+＝Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+      b．将Fe2+氧化成Fe3+ ；   是MnO2 c．MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3        （3）a．  Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3    ；  3n/4   、 3n/4          b．如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 运用所学知识，回答下列问题。 I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。 II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：   回答下列问题： （1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。 （2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。 参考答案： I.（1）4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2    溶液分层，上层溶液为紫红色    II.（1）否    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O    （2）Fe2O3    取少量沉淀于一支洁净试管