四川省广安市区恒升中学高一化学联考试题含解析

四川省广安市区恒升中学高一化学联考试题含解析四川省广安市区恒升中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 60 分。）分。）1.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA，下列说法中正确的是（）A1 mol Cl2与足量 NaOH反应，转移的电子数为 2nA B1 mo1Na被完全氧化生成 Na2O2，失去的电子数为 2nA C常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于 3nA D0.1 mol/LNaOH溶液中含有 Na+的数目为 0.1 nA 参考答案：参考答案：C 考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；B、根据反应后钠元素的价态来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol；D、溶液体积不明确 解答：A、1mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移了 1mol 电子，转移的电子数为 1nA，故 A错误；B、反应后钠元素的价态为+1价，故 1molNa反应后失去 1mol 电子，故 B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L二氧化硫的物质的量小于 1mol，故含有的原子数小于 3nA，故 C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中钠离子的个数，故 D错误 故选 C 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D 参考答案：参考答案：略 3.如果 ag某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：参考答案：D 略 4.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 D.Cl2 参考答案：参考答案：C 5.下列操作或叙述正确的是（）A.配制 1molL-1NaOH 溶液时，将溶解后的 NaOH 溶液立即注入容量瓶 B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 C.向某溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 D.向沸水中逐滴滴加 1molL-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得 Fe(OH)3胶体 参考答案：参考答案：B 略 6.物质的量浓度均为 0.01mol L-1的 HA和 MOH溶液，pH分别为 3 和 12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的 pH为 A7 B一定大于 7 C7 D一定小于 7 参考答案：参考答案：B 略 7.下列说法中不正确的是 ANa2CO3比 NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比 NaHCO3稳定 CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得 CO2的物质的量之比为 2：1 参考答案：参考答案：D 8.下列说法正确的是（）A能电离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况 C摩尔是七个基本物理量之一 D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 参考答案：参考答案：D 略 9.在一定温度下，反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （）A、单位时间内生成 nmolA-2同时生成 nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化 C、单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2 D、单位时间内生成 nmolA2的同时生成 nmolB2 参考答案：参考答案：C 略 10.下列叙述中正确的是 A.液态 HCl、固体 NaCl均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以 NH3、CO2均是电解质 C.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 参考答案：参考答案：D 试题分析：A、液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，但 HCl、NaCl 的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以 NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选 D。11.下列反应中，属于加成反应的是（）A BCH2=CH2+H2OCH3CH2OH CCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 参考答案：参考答案：B 略 12.下列过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.石油分馏 C.石油裂化 D.乙烯聚合 参考答案：参考答案：B 试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选 B。13.如下性质的递变中，不正确的是 A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 D.Na、Mg2、Al3 的氧化性依次减弱 参考答案：参考答案：D A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即 ClSP，则稳定性：HClH2SPH3，故 A 说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性 ClSPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4，故 B 说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：CsKLi，则碱性：CsOHKOHLiOH，故 C 说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：NaMg2Al3，故 D 说法错误。14.下列实验现象预测正确的是 实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A B C D 参考答案：参考答案：B 略 15.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 个氢气分子的实际质量约为（1/NA）g B含 NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为 22.4 L C过氧化钠与水反应，每产生标准状况下 11.2 L O2，转移 NA个电子 D1 mol Na 原子中约含有 NA个电子 参考答案：参考答案：C 略 二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 个小题，共个小题，共 10 分）分）16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的 SO42-的方法是_。（2）试剂 I的化学式为_，加入试剂 I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂 II的化学式为_，中加入试剂 II的目的是_。（4）试剂 III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。参考答案：参考答案：(1)取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有 SO42-，反之则无 (2)BaCl2 过滤 Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的 Ba2+(4)盐酸 2H+CO32-=H2O+CO2 试题分析：本题考查 KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量 K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的 KCl 加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含 KCl、K2SO4、K2CO3。除去 K2SO4选择 BaCl2，为了确保 K2SO4完全除去 BaCl2要适当过量；过量的 BaCl2为新杂质，选用 K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂 I为 BaCl2溶液，试剂 II为 K2CO3溶液，试剂 III为盐酸。（1）检验滤液中 SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有 SO42-，反之则无。（2）试剂 I的化学式为 BaCl2；加入 BaCl2后 K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的 BaSO4、BaCO3，则对应的操作为过滤。中发生反应的离子方程式为 Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3。（3）试剂 II的化学式为 K2CO3，加入 K2CO3的目的是除去过量的 Ba2+，反应的离子方程式为 Ba2+CO32-=BaCO3。（4）试剂 III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的 K2CO3，中发生反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的 BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为 BaCl2、K2CO3、HCl）。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 个小题，共个小题，共 30 分）分）17.在 2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol)0.020 0.010.0.008 0.007 0.007 0.007 NO的平衡转化率为_ 右图中表示 NO2的浓度变化曲线是 。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v=。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2 v(O2)b容器内压强保持不变 cv逆(NO)=2 v正(O2)d容器内混合气体的密度保持不变 e.该容器内颜色保持不变 参考答案：参考答案：（1）65%（2）b （3）0.0015molL-1S-1 （4）b、c、e 18.在 T时，将 0.6molX 和 0.4molY置于容积为 2L的密闭容器中(压强为 mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：(1)8分钟内 Z的平均生成速率为_。(2)X 的平衡转化率为_。(3)将 amolX 与 bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中 ab=_。(4)下列措施能加快化学反应速率的是_。A恒压时充入 He B恒容时充入 He C恒容时充入 X D及时分离出 Z E升高温度 F选择高效的催化剂(5)仍在 T时，将 0.6molX 和 0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内 X、Y、Z的浓度之比为 312 b3v正(X)=v逆(Y)c混合气体的密度保持不变 d容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化 参考答案：参考答案：(1)0.0125mol L-1 min-1 (2)50%(3)5：3 (4)CEF (5)cd 分析：（1）根据反应后的压强计算容器内气体的物质的量，根据反应的方程式结合三段式计算；（2）X的转化率等于消耗的 X 的物质的量与 X的起始物质的量的比值；（