2022-2023学年山西省运城市海星中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年山西省运城市海星中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为： ，此炔烃可能的结构简式有             (　　) A．1种                         B．2种 C．3种                           D．4种 参考答案： B 略 2. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是     A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可能是葡萄糖 参考答案： C 略 3. 下列描述正确的是（　　） A．氯水的标签上应标注： B．O2﹣的结构示意图： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．BeCl2的电子式： 参考答案： B 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学试剂的分类． 【分析】A．氯水是强氧化性和腐蚀性，应该标氧化剂或腐蚀品； B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10； C．结构简式中需要标出官能团结构； D．BeCl2中，Be原子最外层含有2个电子． 【解答】解：A．氯水具有腐蚀性和氧化性，标签上应标注和，故A错误； B．O2﹣的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．BeCl2分子中，Be原子的最外层只含有2个电子，其正确的电子式为，故D错误； 故选B． 　 4. 下列各组物质中，一定互为同系物的是   参考答案： A 5. V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（    ） A．   B．   C．   D． 参考答案： D 试题分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则n（Fe3+）==，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）=== mol/L。 考点：考查物质的量浓度的计算。 6. 标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是： A．a/22.4 mol·L－1                      B．ab/22400 mol·L－1 C．ab/（22400+36.5） mol·L－1          D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1 参考答案： D 略 7. 下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。 B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时， △H>0，若使用正催化剂，E值会减小。 C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n） 与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 参考答案： C 知识点:元素化合物 计算 解析：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋) =n(NaOH)= 0.005×10 =0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4＋)= n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C。 思路点拨:A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3＋、NH4＋量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。 8. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是   实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但并不滴落下来 铝箔表面有致密氧化膜生成，且熔点A12O3高于Al B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 C 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性：Fe3+>I2 D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH- = NH3↑+H2O   参考答案： A A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行，应先加入碱调节pH，实验现象错误，故B错误；C．向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸或铁离子氧化，故C错误；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能放出氨气，故D错误；故选A。 9. 短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）     T   Q   W G   A．原子半径：W＜T B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q D．简单离子的还原性：W＜G 参考答案： B 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答． 【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl， A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：W＞T，故A错误； B．非金属性Q＜T，最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T，故B正确； C．非金属性W＞Q，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故C错误； D．非金属性W＜G，则简单离子的还原性：W＞G，故D错误； 故选B． 10. SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A．n = 2                             B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 C．SCln在固态时为分子晶体           D．SCln溶于水能电离出Cl-- 参考答案： D 略 11. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案： D 略 12. 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是： A．标准状况下，2.24 L NH3溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水 B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NA C．0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NA D．500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 NA 参考答案： C 略 13. 为确定某溶液的离子组成，进行实验： ①测定溶液的pH值，溶液显碱性; ②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀; ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是 A、一定有CO32－离子存在 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在 C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32－离子存在 参考答案： B 【知识点】离子推断 【答案解析】B解析：①测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，或水解呈碱性的离子；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3－离子或SO32－或HSO3－离子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含碳酸根离子或SO42－离子；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32－离子，故选B。 【思路点拨】解答离子推断题，一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子，另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。 14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   ) A. 向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中： B. O.1mol/L 的 NaHCO3溶液中： C. O.1mol/L 的 Na2CO3溶液中： D. 常温下PH=2的溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： 参考答案： C 略 15. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是                                     A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－   B．滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13