福建省南平市松溪县第二中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解
参考答案：
C
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A．不能排除SO32﹣的干扰；
B．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；
C．淀粉遇碘变蓝；
D．溶液中可能存在SO32﹣．
【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；
B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；
C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；
D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项B为解答的易错点．
2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A ．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B． 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C． 工业上利用合成氨实现人工固氮 D． 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
参考答案：
D
略
3. 下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3—+H2O H3O++ CO32—
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C． CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
D． 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4—
参考答案：
D
略
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+ Cu2+= Cu +2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+ 2H+= H2O+ CO2↑
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4 +AlO2一+2H2O
参考答案：
D
试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁，Fe+ 2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C、NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3一+ H+= H2O+ CO2↑，故C错误；D、明矾中加入过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子完全沉淀，铝离子生成偏铝酸盐，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正确；故选D。
5. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
参考答案：
D
略
6. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（ ）
选项
实验
实验现象
结论
A
a
左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
b
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
c
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解度:AgCl < AgBr
b B． C． D．a=b
参考答案：
答案：B
15. （NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3
参考答案：
A
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．
解答：解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，
令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：
xmol×2×3=ymol×4
解得x：y=2：3
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，
固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____ （填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体
中含有SO2、CO2和H2。
① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。
② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。
③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为
，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体
4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。
参考答案：
16分）
（1） 浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜
（2）①提供水蒸气 ②3Fe+ 4H2O Fe3O4 + 4H2 b
（3）① 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
② C +2 H2SO4(浓) CO2 +2SO2 +2H2O
③ SO2+Br2+2H2O==2Br- + SO42-+ 4H+ 2/3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1） 以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。
（2） 25