2022-2023学年云南省大理市市下关第三中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年云南省大理市市下关第三中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（    ） A．18O、31 P、119 Sn                  B．27 Al、19 F、12 C C．6C、16S、9F                          D．1 H、13 C、35 Cl 参考答案： D 试题分析：A、18O的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误；B、12 C的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误；C、未指明质量数，无法确定，错误；D、1H、13C、35Cl中质子数或中子数为奇数，一定能产生NMR现象，正确，答案选D。 考点：考查原子中质子数、中子数、质量数的关系 【答案】 【解析】 2. 反应：A 2B中，A．B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为 A． = 9 mol/L·min B． = 4.5 mol/L·min C． = 18 mol/L·min D．= 9mol/L·min 参考答案： BD 3. 溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。 参考答案： 解：n混=11.2L÷22.4L/mol = 0.5mol(1分) CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br (2分)  溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以 n乙烯=8.4g ÷28g/mol=0.3mol (2分) n乙烯: n乙烷 = 3:2 4. 聚甲基丙烯酸甲酯的单体与氢氧化钠共热后，当加入盐酸后能得   到两种有机物，下列的哪一种物质与产物之一互为同分异构体  A、丁醇     B、丁烯酸    C、甲酸丙酯    D、甲酸丙烯酯 参考答案： BD 略 5. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）      A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态     D．上述反应的逆反应的△H＞0 参考答案： C 略 6. 下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积 A．①②③          B．②③④         C．④⑤⑥         D．②③⑦ 参考答案： D 略 7. 定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－  生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是                          （      ）        A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL        B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1        C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 参考答案： BC 略 8. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是     A．C2H2、C6H6        B．C2H4、C4H6         C．C3H8、C3H6       D．C2H4、C2H2 参考答案： A 略 9. 下列说法不正确的是                                                                  A、合金中肯定含有金属元素             B、合金中可能含有非金属元素 C、合金中只含有两种元素               D、合金的熔点一般比各组分金属的低 参考答案： C 10. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）               A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 参考答案： C 略 11. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 参考答案： D 略 12. 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 B. 加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 参考答案： B 略 13. 只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 浓度            B. 压强              C. 温度            D. 催化剂 参考答案： C 略 14. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案： B 略 15. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）： B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。 C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。   物质 加入试剂 操作方法 ①苯（苯甲酸）     ②乙酸乙酯（乙醇）     II、1 mol     与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为          mol 参考答案： I ① （2）  ②（4）   II  3 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验 序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据,完成下列填空: （1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________    。 （2）在实验2中，A的初始浓度C2=         ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                          　。 （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3        υ1（填>、=、<），且C3=      。 （4）由上述实验，可推测该反应是     反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：                                                                           。 （5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第             组。 （6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为   _____　；该反应的平衡常数K             （填“不变”或“增大”或“减小”）。 参考答案： （1）   （2）1.0  使用了催化剂 （3）>           C3=（提示：利用相同温度下平衡常数不变进行计算。） （4）吸热  实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应 （5）4 （6）；不变。 略 18. 8分）化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾。       （2）误食重金属离子时，立即喝大量牛奶缓解毒性。         （3）铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的速率比在蒸馏水中的快。        （4）家用燃料燃烧、烹调和吸烟是室内空气污染物的重要来源。       参考答案：   略 19. （1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)； 若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。 反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：   t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48           ①     写出该反应的平衡常数表达式： K＝                    。 ②1000 s内N2O5的分解速率为                            。 ③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                                       。 参考