福建省泉州市崇武中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

福建省泉州市崇武中学2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是 (　　) A．“AND”和“EST”是同分异构体   B．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃 C．“AND”和“EST”是同系物       D．“AND”和“EST”均可以与溴水反应 参考答案： D 略 2. A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是    （     ）        A．x与A反应的化学方程式是：       B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3↓       C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应        D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 参考答案： C 略 3. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（  ） a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A.bacd         B.adbc           C. abcd             D.dabc 参考答案： B 略 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA B. 标准状况下，将5.6 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为0.5Na C. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0. 1NA D. 1 L浓度为0.1 mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA个 参考答案： C 略 5. W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为 B．短周期元素中Y的原子半径最大 C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质 D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物 参考答案： A 6. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 目的 制备干燥的氨气 证明非金属性 Cl＞C＞Si 制备乙酸乙酯 分离出溴苯   参考答案： D 【详解】A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误； B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误； C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误； D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是           A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3： 2AlO2-＋CO2＋3 H2O=2 Al（OH）3↓+CO32- B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3 Cu+8H++2NO3 - =3Cu2++2NO2↑+4H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe（OH）3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 参考答案： A 8. 已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是   （   ） 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性 参考答案： D 略 9. 下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6   B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U 参考答案： B 10. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 参考答案： D 【知识点】物质的性质与应用 【答案解析】D解析：生产光导纤维的材料是二氧化硅，A错误；若H2O2是一种绿色氧化剂，则与酸性高锰酸钾作用不能产生O2，而是生成水，B错误；铜可与浓硝酸反应而溶解，C错误；D正确。 【思路点拨】物质的性质决定物质的用途；B项的说法前后矛盾。 11. 下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是   （） A．跟锌反应制氢气           B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯 C．溶解金属铜                  D．作乙酸乙酯水解的催化剂 参考答案： 答案：AD 12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ） A．NO2通入FeSO4溶液中    B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中    D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 参考答案： B 解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。   13. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A．H+、NO3－、I－、Cl－ B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ ks5u C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ks5u 参考答案： B 14. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是                    （    ）          A．用图1所示装置制取少量的氨气        B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸        C．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1        D．用图4所示装置除去NO2中的NO 参考答案： A 略 15. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(   ) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备． （1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式　     ，该反应为　  　反应（填“吸热”或“放热”）． （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是　                    　． （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　  　． （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式　     　．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO﹣）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则　A　（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是　 　． （5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为    　． 参考答案： （1）2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热； （2）通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例； （3）过滤； （4）NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行； （5）83.3%．   【考点】制备实验方案的设计． 【专题】有机实验综合． 【分析】（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4；氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应； （2）根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体的配比； （3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离； （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O；水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，对比6～20min内c（NH2CCOO﹣）变化量越大，水解程度越大，温度越高； （5）生成的沉淀为碳酸钡，根据碳原子守恒、混合物总质量列方程各自物质的量，再计算氨基甲酸胺的质量，进而计算其物质的量分数． 【解答】解：（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4，反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4， 氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应， 故答案为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热； （2）可以根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例， 故答案为：通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例； （3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离， 故答案为：过滤； （4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O，反应方程式为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O； 6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，故曲线A的温度高于曲线B的， 故答案为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行； （5）生成的沉淀为碳酸钡，其物质的量为： =0.06mol， 氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y， 由碳元素守恒可知：x+y=0.06 由质量可得：78x+79y=4.69 解得x=0.05mol，y=0.01mol， 则制得的样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为：×100=83.3%， 故答案为：83.3%． 【点评】