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福建省福州市蕉城中学2022年高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是( )
A.充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应),平衡将向正反应方向移动
B.充入A、B、C各2 mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1 mol,C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
参考答案:
答案:AC
2. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
参考答案:
B
略
3. 某高分子化合物R的结构简式为:,下列有关R的说法正确的是
A.R的单体之一的分子式为C9H10O2
B.R完全水解后生成物均为小分子有机物
C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D.碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
参考答案:
C
4. 下列实验方案不合理或叙述错误的是
①加热乙酸和乙醇的混合液制备乙酸乙酯 ②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高锰酸钾溶液,然后分液除去甲苯 ③向乙醛和1-己烯中分别加入溴水,通过观察颜色变化区别二者 ④让乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾浓溶液以净化乙烷 ⑤用启普发生器制备乙炔
A.全部 B.①③⑤
C.①③ D.②③④
参考答案:
A
略
5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价):
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D. NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
参考答案:
B
略
6. 下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
参考答案:
B
略
7. 下列反应中不能引入羟基(—OH)的是
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、还原反应
参考答案:
C
略
8. 取pH均等于1的盐酸和醋酸各200 mL,分别稀释2倍. 再分别加入0.6 克锌粉。在相同的条件下充分反应,有关叙述正确的是
A.放出氢气一样多 B.醋酸与锌反应放出氢气多
C.开始反应时速率一样快 D.开始反应时盐酸与锌反应速率快
参考答案:
A
9. 下列实验能获得成功的是
实验目的
实验步骤
A
比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱
测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B
比较S和Si非金属性强弱
向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
C
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
D
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
参考答案:
C
根据盐的水解规律:越弱越水解,当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时,醋酸钠溶液的碱性强,说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性,不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性,应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较,A错误;向硅酸钠溶液中通入SO2气体,产生硅酸沉淀,说明亚硫酸的酸性比硅酸强,但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物,无法由此判断S和Si非金属性强弱,B错误;利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同,将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤,得到的晶体为纯净的硝酸钾,C正确;蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行,D错误。
10. 某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O的物质的量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
参考答案:
A
略
11. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达平衡:
X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是
A.升高温度,X的体积分数减小
B.增大压强,Z的浓度不变
C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
参考答案:
C
略
12. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A.装置①:常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②:可用于吸收NO2或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③:先从b口进气集满CO2,再从a口进气,可收集NO
D.装置④:可用来证明碳的非金属性比硅强
参考答案:
D
略
13. 在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应: H>0 达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是( )
A.X表示温度时,Y表示的物质的量 B.X表示压强时,Y表示的百分含量
C.X表示反应时间,Y表示混合气体的密度 D.X表示物质的量,Y表示的物质的量
参考答案:
B
略
14. 称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,关于这个反应的下列说法正确的是
A.NaBH4是氧化剂,水是还原剂
B.在常温下,每转移1mol电子,有22.4LH2产生
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.氧化产物和还原产物的质量比为1:1
参考答案:
D
略
15. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图:
请回答以下问题:
(1)为验证气体A,按右图所示进行实验:若能
观察到 的现象,即可证明火柴头上含有S元素。
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
(3)步骤②的实验操作装置如右下图所示,该操
作的名称是 。
(4)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步
骤是 。
(5)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:
20090227
有关的离子反应方程式为 ,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能
充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是 。
(6)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验。
实验次数
H2O2溶液质量分数%
H2O2溶液用量/毫升
物质D用量/克
反应温度/℃
收集气体体积/毫升
所需时间/秒
①
30
5
0
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
15
2
0.2
20
2
2.2
④
5
2
0.1
20
2
7.4
⑤
30
5
0
55
2
10.5
由上表可知,实验①和⑤能证明温度越高,化学反应速率越快,实验 和
证明物质D的用量越大,反应速率越快。
参考答案:
(1)KMnO4溶液(紫红色)褪色
(2)减压过滤(或抽滤),
布氏漏斗颈部的斜面未朝向抽滤瓶支管口 A
(3)取滤液C,加入HNO3和AgNO3溶液,若观察到白色沉淀产生,即可证明火柴头中含有氯元素。
(4)ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ
AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。
(5)②和③
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (2分)下列有关实验的说法正确的是( )
A.
除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的稀硫酸溶液,完全反应后过滤
B.
为测定熔融氢氧化钠的导电性,不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.
制备Fe(OH)3胶体,通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
D.
某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32﹣
参考答案:
B
A.铁、铝都与稀硫酸反应,应加入氢氧化钠溶液除杂,故A错误;
B.高温下,氢氧化钠与二氧化硅反应,可使坩埚炸裂,故B正确;
C.制备Fe(OH)3胶体,应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中,至溶液呈红褐色停止加热,将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀,不能得到胶体,故C错误;
D.使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫,不一定为CO32﹣,故D错误.
18. 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂,由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。
已知:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为_______________。C的化学名称是_________________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是_____________,该反应的反应类型是____________。
(3)⑥的化学方程式为_____________。⑥中浓H2SO4的作用是_______________。
(4)H的分子式为_________________。
(5)M是G的同分异构体,M能与NaHCO3溶液反应生成CO2,则M可能的结构有___________种。
(6)乙酸—2—丙酯()是重要的有机化工中间体,写出以2-甲基-2-丁烯( )为原料(其他试剂任选)制备乙酸-2-丙酯的路线:____________。
参考答案:
(1) 2—羟基丙酸
(2)HBr、加热 取代反应
(3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 作催化剂和吸水剂
(4) (C4H6O2)n
(5)4
(6)
根据已知:,可以推出B为,根据D的分子式分析可知D为
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