广东省广州市侨联中学高三化学月考试卷含解析

广东省广州市侨联中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 A．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A＜B＜C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 参考答案： A 略 2. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是 A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 参考答案： C 3. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是    A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色    B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高    D．氢氧化铷是弱碱 参考答案： 答案：AB 4. 红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图6所示。     下列有关红曲素的说法正确的是     A. 红曲素含有三种含氧官能团     B. 红曲素分子式为C21H25O5     C. 红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色     D. 1 mol红曲素最多能与2 mol NaOH反应 参考答案： AC 略 5. 下列说法正确的是 ①1 mol羟基所含电子数为10 NA； ②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同； ③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数； ④58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子； ⑤在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA； ⑥标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA； ⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键； ⑧在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA； ⑨常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023； ⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA。 A.④⑤⑦⑧⑨    B.②③⑧⑩    C.只有③    D.全部 参考答案： B 6. 人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙作出的重要贡献是           A．创立了近代原子论                    B．提出了原子结构的行星模型     C．创立了现代原子论                   D．提出了葡萄干面包模型 参考答案： D 7. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3 D．分子中可能含有氨基 参考答案： D 知识点:有机物的结构 答案解析:D   解析：根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。 故答案选D 思路点拨:本题考查了有机物的结构，关键是了解在有机物中原子的成键个数。 8. 下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 参考答案： B A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。 9. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是    A．该反应的氧化剂只有Cu2O       B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂    C．Cu既是氧化产物又是还原产物   D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子 参考答案： B 略 10. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中以化合态的形式存在      B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应            D.气态氢化物比甲烷稳定 参考答案： A 略 11. 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是 A．Mg与F2反应的△S<0 B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的△H<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl-2>MgF2 参考答案： D A、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S<0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol， Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。 12. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是    (    ) A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B．M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同 参考答案： A 知识点:原子结构与元素周期律的关系    答案解析:A 解析：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。M元素的一种核素没有中子，则M为氢元素；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；结合原子序数可知，W、X的电子层数都为2，Z的电子层数为3，则W 原子最外层电子数为4，所以W为C元素，X原子最外层电子数为6，则X为氧元素，Z原子最外层电子数为6，故Z为硫元素。 A．O和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正确；B．H与C、O、S形成的化合物中氢元素表现正价，与Na形成的NaH中H元素表现负价，故B错误；C．M、X和Z三种元素形成H2SO3或H2SO4，含有共价键，不含离子键，故C错误； D．M、X、Y组成化合物为NaOH中含有离子键和共价键，Y、Z组成化合物为Na2S只有离子键，错误。 思路点拨:本题考查了原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意短周期简单阳离子比原子少一个电子层，以Y离子为突破口推断，题目难度不大，注意基础知识的掌握。 13. 下列叙述正确的是(   ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 参考答案： C 略 14. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A.   B. C.   D. 参考答案： B 知识点:计算 解析：根据题意生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol， 故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=mol?L-1。选B。 思路点拨:运用终态法分析（最后的生成物是NaNO3、NaNO2），利用守恒法解。 15. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA B．0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NA C．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1； 将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ D．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAww w 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： 20090323   ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；                 ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；                 ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；                 ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。        请回答下列问题： （1）根据以上事实推断A—E的化学式：            A       ；B       ；C       ；D       ；E       。     （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。    （3）写出③、④的离子方程式：③               ；     ④               。 参考答案： （1）A- Na2CO3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2 (2) CO32—+H2O  HCO3—+OH— （3） ③2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ④ Al3++4OH—===[Al(OH)4]—   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D