河北省秦皇岛市党各庄中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

河北省秦皇岛市党各庄中学2022年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是    (    ) A．溶液中的Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中的Na+数目减小，有O2放出 D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出 参考答案： C 略 2. 下列物质属于电解质的一组是（    ） A. CO2、NH3、HCl       B. H2SO4、HNO3、BaCl2 C. H3PO4、H2O、Cu      D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH 参考答案： B 3. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是 A.BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B.Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C.Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体 参考答案： BC 4. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（） A．所含质子数相等     B．气体密度相等 C．所含原子数相等     D．摩尔质量相等 参考答案： C 考点：阿伏加德罗定律及推论． 分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据ρ=、N=nNA结合分子构成解答． 解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等， A．两容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不相等，故A错误； B．根据ρ=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误； C．两个容器中分子个数相等，每个分子中都含有两个原子，所以其原子总数相等，故C正确； D．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选C． 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大． 5. 在下列变化①大气固氮　②实验室制取NO2　③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　) A．①②③  B．②①③ C．③②①  D．③①② 参考答案： A 解析：大气固氮是N2生成NO，氮元素的化合价升高，被氧化；实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应，氮元素的化合价不变。 6. 化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 　　A．水洗分液法　　　B．蒸馏法　　C．升华法　　　D．有机溶剂萃取法 参考答案： A 略 7. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 A．                B．             C．          D． 参考答案： B 略 8. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　） A．D2O B．Li+ C．OD﹣ D．OH﹣ 参考答案： D 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】由于要求电子数大于质子数，据此分析粒子的种类；然后根据质子数大于中子数来分析． 【解答】解：A、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故A不选； B、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故B不选； C、OD﹣是阴离子，故电子数大于质子数；OD﹣中质子数为9，中子数也为9，故C不选； D、OH﹣是阴离子，故电子数大于质子数；OH﹣中质子数为9，中子数为8，故质子数大于中子数，故D选； 故选D． 9. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是        (　　) A. 用高度白酒进行皮肤消毒 B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 参考答案： B A、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒， A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。正确答案为B。 10. 下列装置能构成原电池的是 参考答案： B 11. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 A．2(x+n)            B. 2(x－n)         C. 2x            D. n+2x 参考答案： A 12. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是                                 A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 参考答案： AC 13. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为 A. n（A-N+8）/（A+16）mol    B. n（A-N+10）/（A+16）mol C. n（A-N+6）/A mol    D. （A—N+2）mol 参考答案： A 14.   参考答案： D 15. 下列实验操作或事故处理正确的是（　　） A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 参考答案： D 【考点】化学实验安全及事故处理． 【分析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气； B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹； C．盐酸有腐蚀性； D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中． 【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误； B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误； C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误； D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确． 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题 （1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；  （2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。【任答一条即可】；  （3）装置A中的反应方程式为______________________________________________； （4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________； （5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性； （6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________； 参考答案： (1)a    (2)可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸    (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O    (4)溶液变红    溶液恢复红色    (5)还原性    (6)SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O 【分析】 （1）根据二氧化硫的密度大于空气分析解答； （2）依据装置特点解答； （3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水； （4）根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸分析；根据二氧化硫的漂白特点分析； （5）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性解答； （6）根据二氧化硫是酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应解答。 【详解】（1）由于二氧化硫的密度大于空气，因此可以用向上排空气法收集二氧化硫，则装置A的导管应连接集气瓶的a进口； （2）由于装置中铜丝是可以抽出的，因此用装置A制备SO2的优点主要是可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸； （3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒可知装置A中的反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； （4）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元酸，溶液显酸性，则装置C中紫色的石蕊试液变红；二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不稳定的，因此反应结束后加热D中溶液，现象是溶液恢复红色； （5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液褪色，说明高锰酸钾被二氧化硫还原，因此装置E中出现的现象可以说明SO2具有还原性； （6）二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置F中反应的离子方程式为SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ⑴此反应的化学方程式中a∶b =     ▲      。 ⑵t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：          ▲        。 ⑶下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）       ▲      。 A、反应中M与N的物质的量之比为1：1 B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D、单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E、混合气体的压强不随时间的变化而变化                       F、N的质量分数在混合气体中保持不变                  参考答案：     ⑴ 2：1（2分） ⑵ 1/(t2-t1)V mol·L-1· min-1 （2分） ⑶ CEF（2分） 18. 下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ①         ② ③   3 ④           ⑤   4 ⑥           ⑦     (1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。 (2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素号)。 (3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________。 (4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性强弱 __________________________________________________________