2022-2023学年湖南省常德市津翊武中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市津翊武中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是 A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 B．实验室用图2所示装置制取少量氨气 C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 参考答案： B 略 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 参考答案： C 略 3. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）          A．铝在常温下不能与氧气反应         B．铝不能与氯气反应         C．铝既能溶于酸，又能溶于碱         D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 参考答案： 答案：C 解析：金属及其化合物的性质，高考的重点之一，同学们要好好掌握，扎实掌握书本上的内容。 4. 对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（    ） A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大 B．①能使④失去生理活性而变性 C．①可由②水解的最终产物反应制得   D．③和④在人体内的最终代谢产物相同 参考答案： D 5. 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（　　） A．空气   B．二氧化碳     C．氧气      D．氩气 参考答案： D 考点：镁的化学性质．. 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答． 解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D． 点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点．　 6. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2O D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+ 参考答案： D 考点：离子方程式的书写．  专题：离子反应专题． 分析：A．电荷不守恒； B．醋酸为弱电解质，保留化学式； C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙和水； D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成盐酸和氢氧化铁． 解答：解：A．铝与烧碱溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误； B．醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误； C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C错误； D．氯化铁溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意C选项，反应物用量多少对化学反应的影响 7. 标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A. 5：4：5    B. 1：1：1    C. 15: 12: 10    D. 无法计算 参考答案： A 【详解】假设烧瓶的容积为1L，则氨气的物质的量是mol，溶液的体积是烧瓶的容积，则物质的量浓度是mol/L；二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1），4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 ，硝酸的物质的量是NO2 的物质的量，是mol，溶液的体积是烧瓶容积，则物质的量浓度是mol/L；含一半空气的氯化氢的物质的量是mol，溶液的体积是氯化氢的体积，即烧瓶容积的一半，则物质的量浓度是mol/L；所以比值是5: 4: 5，答案选A。 8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是                                                 （    ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeC12溶液中通入适量C12 溶液由浅绿 色变为黄色 C12的氧化性比FeC13的强 B 淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合 无银镜出现 淀粉没有水解 C 向澄清石灰水中通入某种气体 出现白色沉淀 该气体一定是CO2 D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成   参考答案： A 略 9. 下列除去杂质的方法正确的是 （    ） A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 参考答案： B 略 10. 下列下列说法不正确的是 A.铅蓄电池放电的工作原理为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-； B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e- =Zn2+ C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+ 参考答案： B 11. 下图所示对实验选用或实验操作正确的是(    )     参考答案： C 略 12. 用足量的CO还原32．0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是                                      （    ）        A．FeO                    B．Fe2O3                   C．Fe3O4                   D．无法计算 参考答案： B 略 13. 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ） A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 参考答案： D 【知识点】氯及其化合物的化学性质 解析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。 14. 下列叙述正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出 参考答案： D 知识点:钠及其化合物的性质 解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液 ，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成 ，故A错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。 故答案选D 思路点拨:本题考查了钠及其化合物的性质，注意向碳酸的酸式盐中滴加强酸反应分步进行，先生成酸式盐，当酸过量时才放出CO2。 15. 下列表述正确的是（　　） A．NaH中氢离子结构示意图为： B．NH4I的电子式： C．质子数是82，中子数是122的铅原子： D．CO2的比例模型： 参考答案： A 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．. 专题：化学用语专题． 分析：A．氢离子的核电荷数为1，其最外层达到2个电子稳定结构； B．碘离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子； C．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数=质子数+质子数； D．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大． 解答：解：A．NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为：，故A正确； B．NH4I为离子化合物，碘离子需要标出其最外层电子，其正确的电子式为：，故B错误； C．质子数是82，中子数是122的铅原子的质量数为204，该原子正确表示为：，故C错误； D．碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子正确的比例模型为： ，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．