2022-2023学年河南省平顶山市中中高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省平顶山市中中高级中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列排列顺序正确的是                               　    (　　) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S              ②还原性:HI＞HBr＞HCl ③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO　 ④分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 A. ①③④            B. ②④         C．①④          D.②③④ 参考答案： D 略 2. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ）   化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记   参考答案： B 试题分析：硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A正确。氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜金属性强，B错误。次氯酸具有强氧化性，能漂白，C正确。氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D正确。 【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。 3. 近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是     A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害     B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键     C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同 参考答案： A 略 4. 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是                          A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解     B． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子     C． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极 参考答案： D 5. 下列有关化学用语正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O            B．Cl－的结构示意图：   C．NH3分子比例模型：                D．质量数为37的氯原子：17 37Cl 参考答案： B 略 6. 现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是    A. 91.6%          B. 8.4%            C. 83.2%            D. 88.2% 参考答案： 【知识点】利用方程式的计算  钠及化合物的性质C1 【答案解析】C   解析：根据减少的质量计算混合物中NaHCO3的质量， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑减少 168        106               62 m                          0.31 m=(g) 原混合物中Na2CO3的质量分数是，   故答案选C 【思路点拨】本题考查了利用方程式的计算，关键是理解因NaHCO3分解使混合物质量减少，用差量法比较简单。 7. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是          参考答案： D 略 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42- B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3－- C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ 参考答案： B 略 9. 根据元素周期律和元素周期表。   A．H3BO3的酸性比H2CO3   B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强   C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强   D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M 参考答案： 略 10. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧    化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 （    ） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠 参考答案： C 略 11. 下列叙述错误的是(　　)。 A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： A 略 12. 下列叙述中，正确的是                                                 A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案： D 13. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(　　) A．金属钠在氧气中燃烧                   B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水             D．硝酸中加入铜粉 参考答案： AB 略 14. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是： A．x – y = 0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)=0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH=1                 D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1 参考答案： B 略 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                    ①在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA    ④2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA ⑦中所含电子数为 A．②⑤⑦         B．①④⑦          C.①②⑥                D．②⑤⑥ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： ①  准确称量m g样品（2~3g）； ②  向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； ③  量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； ④  趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； ⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。 请根据上面的叙述回答： (1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。 A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg (2)溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。 (3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是           。 (4)加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。 (5)若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     。 (6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ①NaCl                 ②Fe2(SO4)3            参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤： TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1 该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下： 反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J?K﹣1?mol﹣1 反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2 已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222.3kJ?mol﹣1 请回答： （1）反应Ⅰ的△H1=　      　kJ?mol﹣1． （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=　 　（用表达式表示）． （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因　                 ． （4）在常温、常压、光照条件下，N2在