2022年广西壮族自治区南宁市水电工程局大沙田学校高一化学上学期期末试题含解析

2022年广西壮族自治区南宁市水电工程局大沙田学校高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(    ) A. 制备氢氧化亚铁 B. 验证非金属性Cl >C >Si C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 实验室制取并收集氨气 参考答案： C 试题分析：A．氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A错误；B．验证非金属性Cl＞C＞Si，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B错误；C．高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C正确；D．为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故D错误；故选C； 2. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：                       A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-               B．K+、Na+、Br-、NO3-   C．Ag+、Na+、Cl-、K+                  D．NH4+、K+、OH-、SO42-  参考答案： B 略 3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是                        （   ） ①能耗大是该方法的一大缺点 ②整个过程中，只有一种物质可以循环利用 ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 A、①②                                                                B、②③                             C、③④                                                         D、①④ 参考答案： D 略 4. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物的浓度随反应时间的变化如图所示。计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 A. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C. 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D. 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 参考答案： B 试题分析：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20-10）μ mol/L=10μmol/L， 所以4～8 min期间，反应速率为10μmol/L÷4min=2．5μ mol/（L?min）； 由图可知，0～4 min期间，反应物浓度变化为（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20-10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μ mol/L，12～16min浓度变化为2．5μ mol/L， 所以16min时浓度为10μ mol/L-5μ mol/L-2．5μ mol/L=2．5μ mol/L；项B符合题意。 5. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（　　） A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 参考答案： B X的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，所以R是硫。A. 非金属性：O>S，所以Y的氢化物比R 的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以 RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z，故C正确；D. X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故D正确。故选B。 点睛：解答本题的难点是选项D，需要明确氧化钠和过氧化钠含有的阴离子分别是O2-和O22-。 6. 能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是 A.氢气     B.煤         C.沼气          D.石油 参考答案： A 7. 下列关于化学键的说法中不正确的是（       ） A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合     B、非极性键不是化学键 C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成 D、化学键是一种作用力 参考答案： B 略 8. 下列离子方程式书写正确的是 （    ） A. 金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ B. 氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋＝H2O C. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2O D. 碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑ 参考答案： D 【分析】 A、将铜屑加入稀硫酸溶液中不反应； B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。 【详解】A项、金属铜为不活泼金属，将铜屑加入稀硫酸溶液中不反应，故A错误； B项、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误； C项、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑+H2O，故C错误； D项、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析。 9. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（    ）    A．0.080 mol      B．0.060 mol     C．0.045 mol     D．0.020 mol 参考答案： D 略 10. 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是                                                              (　　) A．SO2、NO                                           B．H2SO4、H2CO3 C．H2、O3                                              D．Na2SO3、KClO3 参考答案： A 略 11. 在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是 A．34g NH3和4g H2                B．32g O2  和14g N2 C．2L CO2和2L O2                 D．11.2L H2 和0.5mol N2 参考答案： 略 12. 下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2 共价化合物的是 A． 3与8       B．1与16        C．12与17         D．6与8 参考答案： C 13. 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是 A．肯定没有碳酸钠 B．肯定有硫酸 C．是否含有氯化铜不能确定 D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有 参考答案： A 略 14. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率    B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度       D．达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等 参考答案： D 15. 下列元素中，原子半径最大的是(     )。 A．Li            B．Na             C．F             D．Cl 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯: (1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。 (2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。 (3)操作④的目的是_______________________________。 Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： (1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号） ①漏斗    ②分液漏斗    ③烧杯    ④广口瓶    ⑤铁架台    ⑥玻璃棒    ⑦酒精灯 (2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。 (3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母) a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理