2022-2023学年辽宁省朝阳市喀左县高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省朝阳市喀左县高级中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于2KClO3 2KCl+3O2↑反应的说法中正确的是 A. 该反应是非氧化还原反应       B. KCl是氧化产物 C. KClO3既是氧化剂又是还原剂    D. O2是还原产物 参考答案： C A. 氯元素化合价从+5价降低到－1价得到电子，氧元素化合价从－2价升高到0价失去电子，因此该反应是氧化还原反应，A错误；B. 根据以上分析可知KCl是还原产物，B错误；C. 根据以上分析可知KClO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；D. 根据以上分析可知O2是氧化产物，D错误，答案选C。 点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 2. 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为                         A.  m/9         B.  9m          C.  2m        D.  m/2 参考答案： B 3. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是                                A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3                B．溶液的酸性减弱                                    C．白色沉淀是BaSO3     D．FeCl3全部被还原为FeCl2 参考答案： D 略 4. 2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是(　　) A．提倡使用大排量汽车 B．倡导使用节能灯 C．大力开发太阳能等新能源 D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环 参考答案： A 解析　使用大排量汽车，消耗大量的汽油，排放出大量的CO2、CO、氮氧化物等。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A．过氧化钠投入水中：         2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑ B．烧碱溶液吸收氯气：         Cl2 + 2OH-== Cl- +ClO-+ H2O C．碳酸钙溶于盐酸             CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水： Fe2+ + Cl2 == Fe3++ 2Cl- 参考答案： AB 略 6. 下列离子方程式中，正确的是（   ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+  = Cu2+  + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+  = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+  = Cu2+  + Ag D．铁与稀硫酸反应  2 Fe  + 6H+  = 2Fe3+  + 3H2↑ 参考答案： B 7. 下列冶炼金属的反应原理，不正确的是 A. 铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al  高温Al2O3 + 2Fe B. 火法炼铜：Cu2S + O2  高温2Cu + SO2 C. 电解法制钠：2NaCl（熔融）  电解2Na + Cl2↑ D. 电解法制镁：2MgO（熔融）  电解2Mg  +  O2↑ 参考答案： D 【详解】A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，故A项正确； B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确； C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑，故C正确； D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为D。   8. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大 参考答案： AD 9. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是 A. NaH是氧化剂         B. 生成1molH2转移2mol电子 C. NaOH是还原产物   D. 氧化产物和还原产物的质量比是1:1 参考答案： D 试题分析：A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1mol H2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确，答案选D。 【名师点晴】关于氧化还原反应的有关概念需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原 剂的质量或两者的比例时易发生错误。 10. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（   ） A．O2        B． NH3        C． CO       D． CH4 参考答案： D 11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(     ) 2011.3.18, 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 　  A．①②③     B．②④     C．②④⑥    D．③④⑤ 参考答案： B 略 12. 下列说法中正确的是(　　) A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 参考答案： A A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。 13. 实验中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A. 1L，212.0g B. 950mL，201,4g C. 1L，201.4g D. 950mL，212.0g 参考答案： A 【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。 故选A。 14. 实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是 A．Na2SO3→Na2SO4                              B．Cl2→NaCl    C．FeCl3→FeCl2                               D．NaHCO3→CO2 参考答案： C 15. 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为 （  ）     A．2.45 g        B．4.9 g        C．0.1 g         D．0.2 g 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸   （1）操作②的名称是_______________________ （2）试剂a是__________________，试剂b是____________________ （3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。 参考答案： (1)过滤    (2)Na 2 CO 3   HCl    (3)BaCO 3 +2H+= Ba2+  +CO 2 ↑+H 2 O 解析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3，应加入过量盐酸可得NaCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2， （1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为Na2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液， BaCO 3 +2H+= Ba2+  +CO 2 ↑+H 2 O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (5分) 请观察下图装置,回答下列问题:                                    (1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)   (2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)   (3) 反应的总离子方程式为:__________________________. 参考答案： (1) Zn  氧化  (2) C   还原  (3) Zn+ 2H+  = H2+Zn2+ 略 18.   短周期的五种元素A. B. C. D. E，原子序数依次增大，A. B. C.原子核外电子层数之和是5。 A元素原子核内质子数是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外电子层上的电子数是它们的电子层数的2倍，A和B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A和C可以形成CA3的化合物。A和D同族，D和.E同周期，请完成下列问题： (1) B元素的名称是_____________________；C2的电子式是_____________________；BA4的结构式_____________。 (2) 用电子式表示D2E 的形成过程                              。 (3)B在周期表中的位置_____________。 (4)A2、