重庆万州龙宝中学高一化学期末试卷含解析

重庆万州龙宝中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是                                      （    ）    A．NaOH的摩尔质量是40g    B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等    C．1mol H2O的质量为18g /mol    D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 参考答案： D 略 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是                                               A．硫酸铜溶液        B．稀硫酸       C．溴水             D．氢氧化铁胶体 参考答案： D 略 3. 实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有             A．②④⑥      B．②⑤        C．③⑤⑥⑧        D．②③④⑥⑦ 参考答案： B 略 4. 下列物质中属于烃的衍生物的是 A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 四氯化碳 参考答案： D 【分析】 烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 【详解】A. 苯是一种不饱和烃，A错误； B. 甲烷是烷烃，B错误； C. 乙烯是烯烃，C错误； D. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确； 故合理选项为D。   5. 下列各项表达式正确的是（    ） A． N2的电子式：                     B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O C．NaCl的电子式：                 D．F - 的结构示意图： 参考答案： D 略 6. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质： ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正确的鉴别顺序是(　　) A．①②③④           B．③④②①          C．④①②③                    D．③①②④ 参考答案： D 略 7. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是 A. Ne    B. F    C. H3O+    D. CH4 参考答案： C 8. 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（　　） A．CH3CH=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH=CH2 C．CH2=CHCH3      D．CH3﹣CH=CH﹣CH3 参考答案： D 考点：取代反应与加成反应． 分析：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，据此结合选项判断． 解答：解：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，选项中只有CH3﹣CH=CH﹣CH3符合，故选D． 点评：本题考查有机物推断，侧重考查加成反应、取代反应，难度不大，有利于基础知识的巩固． 9. 不能用H++OH－H2O表示的反应是                        A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硫酸与氢氧化钠溶液反应 参考答案： B 10. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为(   )  A．AB       B．A2B       C．AB3           D．AB2 参考答案： C 略 11. 下列离子检验方法、现象及结论正确的是 选项 所加试剂 现象 结论 A 向某无色溶液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有Cl－ B 向某无色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸 白色沉淀不溶解 原溶液中有SO42－ C 向某无色溶液中加入Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有Ba2+ D 向某无色溶液中加入无色酚酞 溶液变红色 原溶液中有较多OH－   参考答案： D 【详解】A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误； B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误； C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误； D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确； 综上所述，本题选D。 【点睛】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。 12. 能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是 A.氢气     B.煤         C.沼气          D.石油 参考答案： A 13. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是 A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 参考答案： D 14. 下列电子式书写错误的是 参考答案： A 略 15. 2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于     A．无机物    B．有机物    C．氧化物    D．混合物 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：   实验操作与现象 实验结论 判断理由 步骤一 仔细观察坐标图 肯定无________。 肯定无该离子的理由______________。 步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态； 肯定无________。 肯定无该离子的理由______________。   （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。 （2）原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。 （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。 （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。 参考答案： CO32-     若有CO32-会与Mg2+生成微溶物    Fe3+    Fe3+棕黄色 电中性原则    (1)洗涤    (2)3mol/L    (3)HCO3 - +H+ = CO2 ? +H2O    (4) 0.2 解析：溶液中含有镁离子，所以一定不含CO32-，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含钡离子，因此溶液中一定含有0.1molSO42﹣、0.05mol Mg2+，0.1mol Na+，0.3mol Cl-，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总和：0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，阴离子负电荷总和0.3mol×1+0.1mol×2=0.5mol，所以一定含有氢离子，故答案为：CO32-；碳酸根离子和镁离子之间会反应；Fe3+；该离子为黄色；电荷守恒； (1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却，故答案为：洗涤； (2)原溶液中H+物质的量浓度==3mol/L，故答案为：3； (3)溶液中含有氢离子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑； (4)100mL 该溶液中含有0.1mol SO42﹣、0.05mol Mg2+，0.1mol Na+，0.3mol Cl-，0.3molH+，向该溶液中加入1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，沉淀0.1mol SO42﹣需要0.1mol Ba2+；沉淀0.05mol Mg2+，需要先中和0.3molH+，共需要0.15mol+0.05mol=0.2molBa(OH)2，因此一共需要0.2molBa(OH)2，体积是=0.2L，故答案为：0.2。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ⑴)现有标准状况下8．96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为          ，所含氧原子数之比为          。 ⑵(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。 ①当n(CO2)≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：                                    ； ②当0.1mol＜n(CO2) ＜0.2mol时，所得溶液的溶质有                               ；   参考答案： 略 18. 根据下图转化回答有关问题： （1）① 写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式                                       ； 反应类型     　       ； ② B的结构简式为                  。 （2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题： ① 浓硫酸的作用是    　                               。 ② 饱和碳酸钠溶液的主要作用                          。 ③ 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的　              ，长导管的作用是                     。 ④ 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　     。 ⑤ 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是　　   。 ⑥ 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。 A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时