福建省泉州市南安新营中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

福建省泉州市南安新营中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作中错误的是                           A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 参考答案： D 2. 以下反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 铁用盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O 参考答案： D A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B、铁与盐酸反应的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误；C、碳酸钙难溶于水，必须写化学式，碳酸钙放入稀盐酸中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C错误；D、Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项D正确。答案选D。 3. 下列气态氢化物中，最不稳定的是…… （        ）    A. CH4      B.  PH3       C.  SiH4       D.   NH3 参考答案： C 略 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（   ） A  5：2             B  3：1            C  15：2          D  5：2 参考答案： B 略 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： C 6. 在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L?s），则反应所经历的时间为（　　） A．0.44 s B．2 s C．0.33 s D．1 s 参考答案： B 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=计算时间． 【解答】解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s）， 利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s）， 氨的浓度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L， 所以反应所经历的时间为=2s． 故选：B． 7. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（   ） A. 5∶3    B. 5∶2    C. 1∶1    D. 3∶5 参考答案： A 由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5个铵根中-3价的氮原子全部升高到0价，5个硝酸根中+5价的氮原子只有3个降为0价，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，A正确，本题选A。 8. 控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 A. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，乙中石墨电极上被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极 参考答案： C 【详解】A.根据总方程式，FeCl3作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B. 因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误； C. 当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确； D. 当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误； 故选C。 【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。   9. 下列离子方程式正确的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－ C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O 参考答案： C 略 10. 下列过程中，共价键被破坏的是（    ）   ①碘升华   ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl气体溶于水   ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水[来     A.①②④⑥⑦            B.④⑥          C.①④⑤⑧          D.①②④⑤⑥⑦ 参考答案： B 略 11. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是                                    (      ) 　　A、Fe2（SO4）3　　　B、Na2CO3  　　C、KNO3　　　　　D、FeSO4 参考答案： C 略 12. 下列有关甲烷的说法正确的是 A. 易溶于水              B. 是最简单的有机化合物 C. 与氯气发生加成反应    D. 与乙烷互为同分异构体 参考答案： B A．甲烷难溶于水，故A错误；B．甲烷是最简单的有机化合物，故B正确；C．在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，故C错误；D．甲烷与乙烷互为同系物，故D错误；答案为B。 13. 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 晶体硅熔点髙硬度大 可用于制作半导体材料 B 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸 C NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记   参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．半导体材料导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点和硬度无关； B．铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不是不反应； C．碳酸氢铵受热易分解为说明碳酸氢铵不稳定，其作氮肥与稳定性无关； D．氟化氢具有腐蚀性，能够腐蚀玻璃． 【解答】解：A．硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，与硬度无关，二者没有因果关系，故A错误； B．常温下用铁槽车密封运送浓硫酸，是因为浓硫酸与铁在常温下发生钝化现象，二者发生了反应，故B错误； C．NH4HCO3不稳定，加热热易分解，说明碳酸氢铵的稳定性较弱，而碳酸氢铵作氮肥是由于其分子中含有N原子，二者因果关系，故C错误； D．由于HF与SiO2反应，HF能够腐蚀玻璃，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确； 故选D． 14. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　） A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= 参考答案： D 考点：化学反应速率的影响因素．  分析：A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率； B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变； C．降低温度，反应速率减小； D．根据v=计算判断． 解答：解：A．催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误； B．若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误； C．降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间增多，故C错误； D．根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2﹣c1，时间为t2﹣t1，SO3（g）生成的平均速率为v=，故D正确． 故选D． 点评：本题主要考查化学反应速率与化学平衡的影响的因素，化学反应速率计算等，B选项为易错点，注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响，改变压强影响物质的浓度 15.  串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（    ） A．KNO3              B．NaCl              C．AgNO3                D．CuCl2 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓) MnCl2  + C12↑+ 2 H2O）： 请按要求回答下列问题： （1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。 （2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。 （3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。 （4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答: (1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。  (2)YO3-中Y的化合价是_______。 (3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。 参考答案： 略 18. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是__________(填化学式，下同)，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。 参考答案： PbO2     Pb     H2SO4     PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O    Pb+SO42--2e-＝PbSO4     0.5 mol 【分析】 原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。 【详解】根据反应PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知铅失去电子，作还原剂，二氧化铅得到电子，作氧化剂，因此其正极是PbO2，