福建省福州市福清三山中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

福建省福州市福清三山中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语的表示正确的是（  ） A．N2的电子式：   B．CH4的比例模型： C．中子数为45的溴原子：45 35Br      D．对羟基苯甲酸的结构简式： 参考答案： B 解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为： 8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。 2. 下列说法正确的是（　　 ） A．白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6mol B．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键 C．等质量的NO2 和N2O4所含的原子数不相同 D．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g 参考答案： B 略 3. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（     ）                                                                                 A、4：6：1    B、8：6：1    C、3：3：1    D、2：2：1 参考答案： 略 4. 将0．195g锌粉加入到20mL  0．100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是   A． M              B． M2+              C． M3+               D． MO2+ 参考答案： B 略 5. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 　A．SO2和SiO2   B．CCl4和KCl  C．NaCl和HCl   D．CO2和H2O 参考答案： D 略 6. （2007·上海卷）2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是 A  U原子核中含有92个中子                 B  U原子核外有143个电子 C  U与U互为同位素                       D  U与U互为同素异形体 参考答案： C 本题考查原子结构的知识。U原子核中中子数为235－92=143，质子数92，核外电子数92，同素异形体是指由同种元素组成性质不同的单质，D选项错误。U与U具有相同质子数，不同中子数，互为同位素。   7. 下列说法中正确的是 A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性 C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 参考答案： B 地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A．工业上用石灰乳制取漂白粉：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O B．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al +2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ C．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O D．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ 参考答案： B 略 9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 （      ） A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－           B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－                      D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 参考答案： C 略 10. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA C．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA 参考答案： C 11. M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是 A.FeS2      B.CaC2      C.BaO2        D.MgCl2 参考答案： D 12. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（   ） A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 参考答案： B 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。 13. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 参考答案： C 14. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是   A．用食醋清洗热水瓶中的水垢   B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾   C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污   D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水 参考答案： B 略 15. 下列叙述正确的是（） A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 参考答案： 答案：B 解析: 植物油是碳氢氧化合物，故A错；乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应，B对 ；乙烯和苯在工业上都不能通过石油分馏得到，所以C错；含5个碳原子的环状烷就烃含5个C－C单键，故D错。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）钠、硒、铁的化合物均有非常重要的用途。过氧化钠、氯化铁、二氧化硒（SeO2）都是常用到的强氧化剂。其中二氧化硒被还原后生成的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。回答下列问题： （1）将过氧化钠固体放出氯化亚铁溶液中，如果没有气体生成，有红褐色沉淀，所得溶液为棕黄色。写出该反应的离子方程式：_____________________。 （2）纯净的硝酸亚铁固体受热分解：Fe(NO3)2→Fe2O3+NO2↑+O2↑。则生成的气体中，n(NO2)：n(O2)＝__________（不考虑N2O4的生成）。 （3）假如硒和浓硝酸反应，产物全是氧化物。还原产物是等物质的量的NO和NO2。写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 （4）已知：Se+2H2SO4(浓)＝2SO2↑+SeO2+2H2O 　　 2SO2+SeO2+2H2O＝Se+2SO2－ 4+4H+ 　则SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________。 （5）测定回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法： 　①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S2O6    配平方程式①，并用单线桥标明电子转移方向与数目 （6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL则所测定的样品中SeO2的百分含量为___________。 参考答案： 16分 　（1）3Na2O2+6Fe2++6H2O＝6Na++2Fe3++4Fe(OH)3↓（2分） 　（2）8 : 1（2分） 　（3）Se+2HNO3(浓)＝SeO2+NO↑+NO2↑+H2O（2分，其它合理答案也给分） （4）浓H2SO4＞SeO2＞SO2（2分） （5）（4分。其中配平2分，电子转移方向1分，数目1分） （6）93.3%（4分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。 请回答下列问题： （1）化合物D的分子式为 ，写出D中一种官能团的名称               。 （2）写出生成A的化学反应方程式：                                    。 （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：                                                         (注明条件)。  （4）化合物C的结构简式为：                                        。 （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是        。      a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。      b、E属于酯类物质。      c、1molE完全燃烧消耗5molO2.。      d、生成E的反应属于取代反应。 参考答案： （1）C8H12O4(2分)，羟基或醛基（2分） （2）                                                (3分，没有配平扣1分)     （3）HOCH2CH2CH2CH2OH + HOOCCOOH       +2H2O(3分，没写条件或没有配平各扣1分) （4）OHCCH2CH2CHO(3分) （5）AC  (2分，多选一个扣1分) 18. （14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如： （1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，