2022年四川省资阳市丹山中学高二化学模拟试题含解析

2022年四川省资阳市丹山中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式   A．方框中的物质应为 Cu2S       B．若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移 C．SO2既是氧化产物又是还原产物   D．O2只作氧化剂 参考答案： B 2.     有关如图装置的叙述不正确的是（   ） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2 D．这是一个原电池装置 参考答案： A 略 3. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ▲ ）          ①可以燃烧；     ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；   ④能发生酯化反应； ⑤能发生加成反应；      ⑥能发生加聚和缩聚反应。 A．只有②③④       B．只有①②③④     C．全部             D．只有②④ 参考答案： C 4. 向纯水中加入少量的NaHSO4晶体，维持温度不变，则该溶液(    )。 A.pH升高                   B.pH降低 C.c(H+)、c(OH-)的乘积增大    D.pH维持不变 参考答案： B 略 5. 分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： D 【考点】金属的电化学腐蚀与防护． 【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护． 【解答】解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD， 故选D． 6. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在273 K、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(　　) (已知在273 K、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，其焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1) A．会变  B．不会变 C．不能确定  D．升高温度才会变 参考答案： A 在等温等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。在273 K、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡―→灰锡ΔH－TΔS的问题。ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1－273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)＝－376.37 J·mol－1＜0，因此在此温度和压强下白锡会变为灰锡。 7. 为了使Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2－)的比值变小，可加入的物质是          A．适量KOH溶液    B．适量H2S气体     C．适量盐酸     D．适量NaOH溶液 参考答案： A 略 8. 除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是(　　) Ⅰ.试剂： ①KMnO4/H＋　②NaOH溶液　③饱和Na2CO3溶液　④H2O　⑤Na　⑥Br2/H2O　⑦Br2/CCl4 Ⅱ装置： 选项 物质 试剂 装置 A C2H6(C2H4) ⑥ ① B 苯(苯酚) ① ③ C CH3COOC2H5(CH3COOH) ③ ② D 甲苯(二甲苯) ⑦ ④ 参考答案： A 9. 拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是                   A. 属于芳香化合物                 B. 属于卤代烃      C. 具有酯类化合物的性质           D. 在一定条件下可以发生加成反应 参考答案： B 10. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（      ） A．容器内压强不随时间变化     B．容器内气体的密度不变 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2   D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 参考答案： A 略 11. 金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数        A．前者多        B．后者多          C．相等           D．无法确定 参考答案： D 12. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　  　) A．5%　         B．17%         C．25%      D．33% 参考答案： B 略 13. 油脂水解后的一种共同产物是 A．硬脂酸      B．软脂酸      C．甘油      D．油酸 参考答案： C 略 14. 已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为 A.      B.     C.    D. 参考答案： B 15. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（     ） 　A．溴苯　　　       B．对二甲苯　　　      C．氯乙烯　　　       D．丙烯 参考答案： AC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。 若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题： (1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。 (2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。 (3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。 参考答案： (1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度 (2)   (3)30　等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15 ℃ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸，其结构为：，则莽草酸不具有的性质是 A．遇FeCl3溶液呈紫色           B．能发生消去反应     C．能与H2发生加成反应            D．1 mol莽草酸只能与1 mol NaOH反应 参考答案： A 略 18. (8分)按要求填空。 (1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断： 该反应△S  0，△H  0（均填“<”、“>”或“=”，下同）； (2)已知：升高温度时，反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有： C(s)＋2H2(g)CH4(g)  ΔH1；2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)  ΔH2   则2ΔH1    ΔH2 (3)在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH=?480 kJ/mol。 请写出CO(g)还原Fe3O4(s)生成FeO(s)的热化学方程式：                                                                  ； (4)已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ  O=O：500 kJ  C=O：750 kJ  O-H：460 kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ。写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：                                                                    ； 参考答案： ⑴ ＞  ， ＞  （2分）   ⑵< (2分) ⑶CO(g)+Fe3O4(s)=3FeO(s) + CO2(g)   ΔH=?43 kJ/mol (2分) ⑷CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H= -790kJ·mol-1 (2分)， 19. （10分）某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是__________________，不能确定是否含有的离子(M)是__________，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是____________________________________________。 (2)沉淀I的化学式为__________，气体F的电子式为________。 (3)写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。 (4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式______________________________________。 (5)假设测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.4 mol，当沉淀C物质的量大于0.7 mol时，溶液X中还一定含有__________。 参考答案： 略