山西省朔州市南河种镇第二中学高三化学联考试卷含解析

山西省朔州市南河种镇第二中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. “今年过节不收礼，收礼还收脑白金”，反应了中国人收礼的习俗，脑白金中有效成分的结构简式如图，下列对该化合物的叙述正确的是（     ） A  它属于芳香烃，含有碳碳双键和肽键，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但原理不同 B  它属于高分子化合物，所有原子不可能共面 C  分子式C13N2H16O2，能和盐酸发生化学反应，体现了一定的碱性 D  在一定条件下可以发生加成反应、氧化反应、水解反应，酯化反应 参考答案： C 略 2. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 （） A、氯气通入水中  Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— B、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O C、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++NO↑+H2O D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O     参考答案： 答案：A 3. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是   A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇   B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸   C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷   D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 参考答案： D 略 4. 用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 选项 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 铜片 酸性KMnO4溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 浓硫酸 参考答案： C 略 5. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（   ） A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－ B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－ C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+ D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+ 参考答案： D 【知识点】离子共存 解析：A、HCO3－与AlO2－反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO－不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间存在反应则离子不能大量共存。 6. 下列说法不正确的是 A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.l molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子(表示阿伏加德罗常数) 参考答案： B 7. 过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是   A．NaHCO3溶液  B．Na2CO3溶液  C．NaOH溶液  D．NaCl溶液 参考答案： A 本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。由于酸性：可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D项错误。 8. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是(　　) A．X、Y不可能均为非金属元素  B．若X为Fe，Y只能为Cl C．X一定为金属元素 D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I 参考答案： D 略 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+ 参考答案： B 略 10. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。      已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（   ） 选项     实验现象     解释或结论   A   a处变蓝，b处变红棕色     氧化性：Cl2>Br2>I2   B   c处先变红，后褪色     氯气与水生成了酸性物质   C   d处立即褪色     氯气与水反应生成了酸，使溶液呈酸性   D   e处变红色     还原性：Fe2+>Cl- 参考答案： D 略 11. 下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的数字序号填入表中的顺序为（  ） 溶液 加入物质 答案序号 (1)氯化铝溶液 加入过量氨水   (2)饱和石灰水 通入过量CO2气体   (3)含少量NaOH的偏铝酸钠 通入过量CO2气体   (4)含少量NaOH的偏铝酸钠 逐滴加入稀盐酸   (5)MgCl2、AlCl3的混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量     ①               ②                 ③              ④            ⑤   A.①③②④⑤   B. ③⑤④②①  C. ①②③④⑤   D.③②④⑤① 参考答案： D 略 12. （2009·天津卷）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ） A.CO与HbO2反应的平衡常数 B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 参考答案： C 由平衡表达式CO+HbO2O2+HbCO可知A正确；CO增多，平衡向右移动，B正确；同理D正确。当时，人的智力受损，结合，得，所以C不正确。   13. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是 A．①②         B．②④           C．②③④               D．①③④ 参考答案： C 14. 下列说法正确的是（    ） A．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土 B．刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝 C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2 D．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料 参考答案： A 略 15. 下列叙述中正确的是（    ）                                          A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质       B．强电解质溶液的导电性不一定很强       C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质       D．强电解质在液态时一定能导电 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。 实验操作 实验现象 i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A中发生反应的化学方程式是________________________。 （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________。 ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 ③iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应的H2SO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_______________________。 （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______________. 参考答案： 【知识点】SO2气体的实验室制法  氧化还原反应规律J3  B3 【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。 ②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液） （3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。 （4）H2O2>Br2>SO2    解析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O； （2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液； （3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色； （4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律。所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由