资源描述
辽宁省阜新市第二中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 分子式为C8H8的某芳香烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能与溴水反应.该芳香烃在一定条件下与H2完全加成,其生成物的一氯代物的种类有( )
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
参考答案:
B
考点:同分异构现象和同分异构体
分析:分子式为C8H8的某芳香烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能与溴水反应,说明含有苯环和碳碳双键,结构简式为.
解答:-解:分子式为C8H8的某芳香烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能与溴水反应,说明含有苯环和碳碳双键,结构简式为,与H2完全加成生,分子中有6种氢原子,一氯代物有6种.
故选B.
点评:本题考查有机物结构和性质,为高考高频点,明确物质中存在的官能团及其性质关系是解本题关键,同时考查学生空间想象能力,题目难度中等.
2. 下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、Br-
B. c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中: Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-
C.含大量Al3+ 的溶液中:K+、Na+、ClO-、SO42-
D.无色溶液中:K+、Na+、SO42-、MnO4-
参考答案:
A
3. 对相同况状下的和两种气体,下列说法正确的是 ( )
A.若质量相等,则质子数相等 B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等 D.若体积相等,则密度相等
参考答案:
C
略
4. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A 反应中:转移电子个 B原混合物:
C.反应后:剩余 D .所得溶液:
参考答案:
B
略
5. 下列叙述正确的有 ( )
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
参考答案:
A
略
6. 已知① 2FeCl3 + 2KI ==2FeCl2 + 2KCl + I2
② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序
A.Fe3+ > Cl2 > I2 B.I2 > Cl2 > Fe3+
C.Cl2 > Fe3+ > I2 D.Cl2 > I2 > Fe3+
参考答案:
C
7. 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中,正确的是
A.一定是共价化合物 B.其晶体有可能是离子晶体
C.其晶体不可能是分子晶体 D.其晶体不可能是原子晶体
参考答案:
B
略
8. 已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A.该未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2
参考答案:
C
由题意可知发生反应的化学方程式为:2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O,从化学方程式可以看出,未知物X为Na2SO4 ,A正确;该反应中反应物KIO3中的I(+5),生成物中I2碘元素的化合价为0,KIO3中碘的的化合价降低,被还原,自身做氧化剂,B正确、C错误; Na2SO3在反应中作还原剂,I2为还原产物,还原性:还原剂>还原产物,D、正确。
9. 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者与盐酸反应的速率相同
B
将0.1mol·L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1Na2SO4溶液
有白色沉淀并保持不变
BaCO3不能转化为BaSO4
C
向含有Fe2+的MgSO4溶液中,先加H2O2溶液,然后再调溶液的pH约为5
有红褐色沉淀生成
Fe2+被H2O2氧化为Fe3+
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入庚烷,震荡,静置
下层溶液显紫红色
生成的I2全部溶于庚烷中
参考答案:
C
10. 铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属,其单质和化合物被广泛应用。
(1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为:
CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价,Fe为+2价)。
关于该反应,下列说法中,正确的是 (选填序号);
a.从物质分类的角度看,CuFeS2属于合金 b.反应过程中只有一种元素被还原
c.CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1 mol电子时,产生16 g S
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中,高铁酸钾表现 (填“氧化性”或“还原性”),Fe(OH)3胶体具有净水作用,其原因是 。
(3)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入右图所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出)。
按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式:
① ;
② 。
参考答案:
(1)bd (2)净水、消毒
(3) ①2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH— + O2↑
②2A1 + 2OH— + 6H2O 2[A1(OH)4]— + 3H2↑
11. 图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2+>Cl﹣
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
参考答案:
考点:
氯气的化学性质..
专题:
卤族元素.
分析:
Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,a处变蓝、b处变红棕色,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱;C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH;D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl﹣,反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O.
解答:
解:A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,a处变蓝、b处变橙色,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,故A错误;
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,H+使试纸变红,HClO具有漂白性,可使试纸褪色,则C处先变红,后褪色,能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质,故B错误;
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成,也有可能是生成漂白性物质,故不能证明一定是生成物质具有漂白性,故C错误;
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,试纸变为红色,反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,证明还原性Fe2+>Cl﹣,故D正确;
故选D.
点评:
本题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力,题目难度中等,注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质,把握离子检验方法和特征反应的现象是关键.
12. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.饱和氯水中 :NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
D. c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-
参考答案:
D
略
13. 下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是( ▲ )
A.产生气体体积 ①=②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.溶液的pH变化:①减小,②增大
D.电极反应式:①中阳极:4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ , ②中负极:2H++2e-=H2↑
参考答案:
C
解析:A、①是电解池,电极反应为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极:Cu2++2e-=Cu,②是原电池,正极反应:2H++2e-=H2,负极反应:Zn+2e-=Zn2+,液体体积均为200mL,浓度均为0.5mol/L,硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol,当有0.02mol的电子通过时,①产生的气体是氧气,为0.005mol,②中有0.01mol氢气放出,所以产生气体体积①<②,故A错误;
B、①中阴极析出铜,阴极质量增加,②中正极反应:2H++2e-=H2,正极质量不变,故B错误;
C、溶液的pH变化:①中消耗氢氧根,所以碱性减弱pH减小
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索