陕西省榆林市北流第四中学高三化学模拟试题含解析

陕西省榆林市北流第四中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　） A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小 参考答案： D 【考点】电解原理；真题集萃． 【分析】以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断． 【解答】解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确； B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确； C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确； D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等． 　 2. .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（      ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-    B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ 　 C．MnO4-、K+、I-、H+        D、  H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 参考答案： C 略 3. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（   ）   关于上述反应的分析不正确的是 A．①、③是置换反应，②是化合反应 B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质 D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 参考答案： D 4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们有周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是                      A．只由这四种元素不能组成有机化合 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W与Z弱 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水 参考答案： A 5. 现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 A   B    C   D 参考答案： C 略 6. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ 正确； Cl－优先于OH－放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确； H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O 正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 参考答案： D A、Fe2＋的还原性比I－强，1 mol FeI2完全氧化消耗1.5 mol Cl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；B、用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu－2e－=Cu2＋, 离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C项错误；D正确。 7. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O 干法制备的主要反应为： 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显+6价 B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质. 参考答案： 答案：C 8. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 （    ） 参考答案： A 略 9. 常温下，有物质的量浓度均为 0.01mol·L－1 的 CH COOH 溶液和 KOH 溶液，下列说法正 确的是 A．CH3COOH 溶液的 pH=2 －   B．两溶液等体积混合，c(K+)＝c(CH3COO-) C．往醋酸溶液中加水，c(OH－)和 c(H+)均增大 D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO－)＞c(K+) 参考答案： D 略 10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列有关实验现象的解释或结论正确的是 参考答案： B 略 11. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是    （    ）       A．最终生成白色沉淀                        B．最终生成红褐色沉淀       C．最终出现灰绿色沉淀                             D．无变化 参考答案： B 略 12. 参考答案： D 略 13. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是 参考答案： B 略 14. 在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（   ）    A．Na2O2→O2    B．Cl2→Cl－  C．Fe(OH)2→Fe(OH)3    D．NO2→HNO3 参考答案： C 【知识点】氧化还原反应规律 解析：A、Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现；D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，注意元素化合价升高不一定需要另外加氧化剂，可用举例法解答。 15. ．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（    ） A．NH5属于离子晶体 B．NH5属于分子晶体 C．NH5与水反应时，NH5是还原剂 D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。 （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。 A．不含SO2       B．可能含SO2     C．一定含有SO3 （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置： ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。 ②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。 参考答案： (1)品红溶液褪色    吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境    (2)BC    (3) AFGBDH    用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。    (4)取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。 【分析】 二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁能使KSCN溶液变红。 【详解】（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，为防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。 （2）二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。 （3）①检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH； ②氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成； （4）三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。 【点睛】检验Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检验Fe2+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe2+； 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学一选修5 ：有机化学基础]合成涤纶的流程图如下所示。 回答下列问题： (1)  A的名称为______； (2)  F的结构简式是______； (3)  C→D的反应类型是______；F→Ｇ的反应类型为______； (4)  E与H反应的化学方程式为______： (5)  E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有______种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是_________(写出结构简式）。 ①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应 (6)  A也能一步转化生成E:.试剂a可以用______溶液。 参考答案： 略 18. （8分）（2014秋?湖北校级月考）氢氧化钾是重要的工业产品．请回答： （1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　            　． （2）