广东省东莞市达斡尔中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省东莞市达斡尔中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是（     ） 参考答案： B 略 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　） A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA C．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA D．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA 参考答案： A 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算； B、标况下，水为液态； C、溶液体积不明确； D、根据铁反应后变为+3价来分析． 解答：解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确； B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误； C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误； D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 3. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （    ） A．s区元素都是金属元素 B．第13列的元素原子最外层电子排布为ns 2 np1 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 参考答案： B 略 4. 木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为 下列有关木糖醇的叙述中不正确的是            A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应 B． 1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2 C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应          D．糖尿病患者可以食用 参考答案： A 5. 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(     ) A．苏打﹣﹣NaHCO3 B．胆矾﹣﹣CuSO4 C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 参考答案： C 考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质． 专题：物质的组成专题． 分析：A、碳酸钠俗称苏打； B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾； C、酒精是乙醇的俗称； D、生石灰是氧化钙的俗称． 解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误； B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误； C、酒精是乙醇的俗称，故C正确； D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误． 故选C． 点评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大 6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是        A．完全燃烧1molCH3OH所放出的热量为192．9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应 CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1 参考答案： D 略 7. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是  (   )   A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂   B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质   C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱   D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是(　　) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D．1 mol与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗 5 mol NaOH 参考答案： D 略 9. 向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（    ）　 A．氢氧化钙饱和溶液　　　　　          B．苯酚钠饱和溶液 C．醋酸钠饱和溶液　　　　　　          D．氯化钙饱和溶液 参考答案： B 略 10. 甲苯被式量为57的烷烃基取代苯环上的一个氢原子后，可能得到的物质有多少种(   ) 　　A．3种 　　B．6种 　　C．8种 　　D．12种 参考答案： D 略 11. 在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（　　） A．①②③            B．②③④ C．①②③④          D．②③④⑤ 参考答案： A 解：①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确； ②升高温度可加快反应速率，故②正确； ③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确； ④增加碳的量不影响反应速率，故④错误； ⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误． 故选A． 12. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是                   （    ） A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)    B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C．c(H＋)＞c(OH－)               D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 参考答案： C 14. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐        B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸       D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 参考答案： C 试题分析：A．K2CO3属于盐，K2O属于碱性氧化物，A错误；B．KOH属于碱，Na2CO3属于碳酸盐，B错误；C．H2SO4和HNO3都属于酸，C正确；D．Na2O属于氧化物，Na2SiO3硅酸盐，不是氧化物，D错误，答案选C。 15. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃， 难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的 反应原理是   (1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置     最合适。 (2) 反应液中应加入沸石，其作用是                                。 (3) 反应中温度计的位置是                                                  。 (4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是                                             。 (5) 如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为                                                  。 参考答案： （8分） （1）乙；（1分） （2）防止暴沸。（1分）    （3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分） （4）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分） （5）（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有下列六组物质：属于同系物的是         ，属于同分异构体是         ，属于同种物质的是           。（填序号） 参考答案：     C  、       E    、      A   。 略 18. （12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。 （1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为                       ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为                         ，这种腐蚀称为        腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为                           ，这种腐蚀称为       腐蚀。 （2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法： 参考答案： （1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）  Fe -2e– =Fe2+   2H++ 2e– = H2    析氢   O2+2H2O+ 4e– =4OH–   吸氧 （2）（毎图2分） 略 19. pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数　　　　　　（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是　　　　　　． 参考答案： 小；氨水 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．  专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大；加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，据此分析． 解答：解：pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释，加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大，而盐酸中氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后pH相同，则需要在醋酸中多加水，所以盐酸的稀释倍数小； pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数，加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释后氨水中氢氧根离子浓度大，所以pH大的是氨水； 故答案为：小；氨水． 点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点来分析解答，题目难度不大