广东省揭阳市玉湖中学高一化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市玉湖中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是 A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气 C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 参考答案： D 2. X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A.n+3 　          B.n+2　         C.n－6          D.n-8 参考答案： A 略 3. 等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中，以下叙述正确的是  （    ）      A.无沉淀产生，溶液变成无色。    B. 产生BaSO4 白色沉淀，溶液变成红色。    C. 产生BaSO3沉淀，溶液变成红色 。   D.产生BaSO4 白色沉淀，溶液变成无色 。 参考答案： B 4. 元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（   ） A．新制农药元素    B．制催化剂元素    C．制半导体元素    D．非金属元素 参考答案： C A、根据S、P、Cl、Br、As等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不处于金属与非金属的分界线附近，A错误。B、过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，B错误。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C正确。D、非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D错误。 【点睛】由于金属一般具有较好的导电性，而非金属的导电性一般较差，那么从左到右，其单质导电性逐渐减弱，分界线附近正好处于导电与不导电之间，这里的单质和化合物更加可能具有半导体性能。 5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是  （     ） A、达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3 B、t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化 C、达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3) D、达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0 参考答案： B 略 6. 下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是                                     A．BeCl2                                                                  B．H2S                                C．PCl3                                                                    D．SF6 参考答案： C 略 7. 一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a   下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 12min时，a=33.3 B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L C. 反应到6min时，H2O2分解了60% D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) 参考答案： D A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。 点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。 8. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　） A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： B 【考点】物质分离、提纯的实验方案设计． 【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答． 【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离； ②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离； ③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离， 故选B． 9. （不定项）下列符合右图的实验是 A．天然气燃烧        B．浓硫酸倒入水中 C．用氢气还原氧化铜  D．铝热反应 参考答案： C 根据图示为吸热反应；天然气燃烧放热；浓硫酸倒入水中放热；用氢气还原氧化铜吸热；铝热反应放热，故C正确。 10. 现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液; （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（    ） A、分液、萃取、蒸馏             B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取             D、蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 11. 甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是    A．甲               B．乙            C．丙              D．丁 参考答案： A 略 12. 化合物A其分子组成为CxHyO2相对分子质量为136。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是 A．    A属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 B．A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种 D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 参考答案： 略 13. 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是 A. A的金属性强于B             B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极 C. A电极上发生的电极反应是还原反应     D. A的金属活动性一定排在氢前面 参考答案： C 略 14. 下列气体在同温度.同压强.同质量时，体积最小的是     A.CO2        B.CO         C.CH4          D.H2 参考答案： A 15. 常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（　　） A．只有①           B．只有② C．①和②           D．②和③ 参考答案： B 解：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2， ①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误； ②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确； ③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是            。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填 “偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题： （1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___． （2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______． （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__． （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______． （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号） a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L． 参考答案： (1)氢    第三周期IA族       (2)      H﹣O﹣H    (3)     (4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O    (5)ab A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质试自然界中密度最小的气体，是A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处