山西省忻州市西邢学校2022年高三化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市西邢学校2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是        (   　　) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NH4Cl溶液(FeCl3溶液) NaOH溶液 过滤 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气 C SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D NaBr溶液（NaI） 氯水、四氯化碳 萃取 、分液   参考答案： B A、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误； B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确； C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误； D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误； 答案选B。 2. （山东省平度一中测试）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（   ）            A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物        B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸        C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验制备少量NH3        D．装置④可收集CO2、H2等气体 参考答案： 答案：C 3. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（   ） A、该溶液中可能含有Na+     B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C、该溶液中一定不含NO3-   D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L 参考答案： D 略 4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 参考答案： 略C 5. 常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（    ） A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+) B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) 参考答案： D 6. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()     A．氧化性：ClO –>I2>SO42–               B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝     C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色     D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 参考答案： 答案：D 7. 实验室可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余气体可用水吸收，则R是 A．HCl              B．Cl2                         C．NO2                      D．NH3 参考答案： D 略 8. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　    B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－　　　　　　 D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ 参考答案： B 9. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（    ） A、积极开发风能发电和水力发电   B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平 C、积极开发半导体节能灯具       D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖 参考答案： B 略 10. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是 A. 自燃性    B. 易分解    C. 还原性    D. 氧化性 参考答案： D 火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性，故答案选D。 11. 150℃时，将100,mL由H20，CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器的体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的3/4.则原混合气体中N2的体积分数为 A 33.3％   B 25％   C 50％   D 75％ 参考答案： C 略 12. 在25℃、101Kpa时，已知： C(石墨，S)+ O2(g)＝CO2(g)   △H＝-393.51KJ·mol-1 C(金刚石，S)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.41KJ·mol-1 据此推理以下结论正确的是： A．碳单质均易在空气中燃烧 B．等质量的石墨比金刚石能量高 C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量 D．石墨和金刚石很容易相互转化 参考答案： C 13. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是               （    ） ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．③④    B．①③④       C．②③④       D．①②③④ 参考答案： A 略 14. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L—1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是  (    )          A 、            B、            C、                D、           参考答案： D 略 15. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A．温度越高，金属腐蚀速率越快 B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (08佛山调研) (10分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案： 方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2 方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2 方案：电解饱和食盐水法制得Cl2 现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2                                                        A                        B                        C                              D                        E （1）用上述仪器不能实现的方案为               。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是         ，所缺的仪器是 。 (2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿ （填A、B、C……）。 （3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品) 参考答案： 答案: (1)c（1分）， a（1分），  酒精灯（1分）  (2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排饱和食盐水法)（2分） (3)图略(流程：干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液)（4分，装置2分，试剂2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学选修--3：物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题： （1）b、c、d中第一电离能最大的是　  　（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为　  　． （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为　   　；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是　    　（填化学式，写两种）． （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是    　；酸根呈三角锥结构的酸是     　．（填化学式） （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为　  　． （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为　       　，阳离子中存在的化学键类型有　      　；该化合物加热时首先失去的组分是　   　，判断理由是　     　．   参考答案： （1）N；； （2）sp3；H2O2、N2H4； （3）HNO2、HNO3；H2SO3； （4）+1； （5）SO42﹣；共价键和配位键；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．   【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型． 【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，再结合原子结构、物质结构、元素周期律解答． 【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素， c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素， b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素； e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e