山西省吕梁市学院附属中学高一化学期末试卷含解析

山西省吕梁市学院附属中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素性质呈周期性变化的原因是 (     )                                             　 A．相对原子质量逐渐增大             B．核电荷数逐渐增大 　 C．原子核外电子排布呈周期性变化         D．元素的化合价呈周期性变化 参考答案： C 略 2. 已知实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 本实验用到的基本实验仪器有天平﹑药匙﹑烧杯﹑量筒，还应选择 A. 玻璃棒、容量瓶﹑胶头滴管        B. 玻璃棒、 300mL容量瓶、胶头滴管 C. 500mL容量瓶﹑胶头滴管           D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 参考答案： D 3. 几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2>I->Fe2+>H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（   ） A. 2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+    B. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI    D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 参考答案： B 试题分析：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选；故选B。 4. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是 A.氧化铜、木炭                        B.碳酸钙、碳酸钠 C.氯化铁、氯化钠                      D.乙醇、水 参考答案： B 略 5. 下列说法中正确的是 A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油 C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 参考答案： B 分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。 详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在5~11之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。 6. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （      ） A．NaHSO4是盐            B.NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐          D.NaHSO4是酸 参考答案： D 略 7. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 参考答案： A 8. 下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　) A．I2升华                             B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸                   D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 参考答案： C 略 9. 如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是 A.铜片是负极，铜片上有气泡产生      B.锌片质量将逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片          D.锌片是发生还原反应的一极 参考答案： B 10. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，下列说法正确的是 A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3       B.分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子               D.此有机物的最简式为为CH4 参考答案： C 11. 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（　　） A． B． C． D． 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．图中为蒸馏装置； B．图中为焰色反应； C．图中为过滤装置； D．图中为蒸发装置． 【解答】解：A．蒸馏可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故A不选； B．焰色反应可检验某些金属元素，故B选； C．过滤可分离不溶性固体与液体，故C不选； D．蒸发可分离可溶性固体与液体，故D不选； 故选B． 12. 焦作万方铝业冶炼铝通常采用的方法是 A．电解法                            B．铝热反应法 C．氢气或CO还原法             D．热分解法 参考答案： A 13. 下列各对物质中属于同分异构体的是：（    ） A.  12C与13C                          B.  O2和O3   C.               与                    D.               与   参考答案： D 14. 将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是 A. Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2    B. 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- C. 2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2    D. 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2 参考答案： B 试题分析：Fe2+的还原性比 Br-要强，故 Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L =0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。 15. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并在敞口容器 中微热，充分反应后，再加入过量的盐酸，完全反应后，有关物质的量没有变化的 离子是（    ） A．Al3+　　  B．Fe2+　　 C．Fe3+   D．NH4+ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：     A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。     B、在盐酸稀释后，沿①________注入②____________________中。     C、用③______量取1.19g／cm3，37％的浓盐酸④______毫升注入烧杯中。     D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中。     E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3 cm处，改用⑤_______加蒸馏水，使溶液的⑥________与瓶颈刻度相切。     F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。 （1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法； （2）正确的实验步骤是_____________________________________。 （3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_____________（填序号） A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入②中 C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干 参考答案： (1) B、①___玻璃棒__，②_500mL容量瓶_；        C、③___10mL量筒__，④___4.1___；        E、⑤___胶头滴管___，⑥__凹液面底部_____； (2)     CABDEF _____    ； (3)      ABCE        。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状况下密度是1.43 g/L, 有下列反应: ① A + NaOH→D + H2O ② B→A + H2O ③ C + NaOH(适量)→B + NaCl ④ E + H2O→NaOH + F （1）则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________,  F为___________ （2）请写出有关化学方程式: ①____________________________ ②____________________________ ③____________________________ ④____________________________ 参考答案： (1)  A： Al2O3  B： Al(OH)3  C： AlCl3  D： NaAlO2     E： Na2O2   F ：O2   (2)略 18. 某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验： 实验 序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） 3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g 试回答下列问题： （1）根据实验1对Cl﹣是否存在的判断是      （填“一定存在