浙江省绍兴市上虞城东中学2022年高三化学测试题含解析

浙江省绍兴市上虞城东中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；  ③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（     ） A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 参考答案： A 略 2. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（　　） A．该溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1 mol?L﹣1 B．该溶液中可能含有Na+ C．该溶液中一定不含NO3﹣ D．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣ 参考答案： A 考点：常见离子的检验方法． 专题：离子反应专题． 分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+，实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42﹣． 解答：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol； 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42﹣，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L． A、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42﹣物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1 mol/L，故A正确； B、该溶液中一定含有Na+，故B错误； C、该溶液中可能含有NO3﹣，故C错误； D、该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子之间的反应以及现象，难度不大． 3. X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是 A．非金属性的强弱顺序：Y>W>R B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y C．原子半径的大小顺序：Z>W>Y D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R 参考答案： C 略 4. ( 08鄞州中学限时训)下列说法正确的是  （    ） A.有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等 B.分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒 C.N2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物 D.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 参考答案： 答案：C 5. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（     ） A．1∶1            B．1∶2          C．1∶4            D．1∶9 参考答案： C 略 6. 镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是     A．6g             B．8g             C．10g            D．12g 参考答案： C 7. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是  A．NaClO             B．NaOH             C．KMnO4                     D．Na2O2 参考答案： A 8. 以下实验方法能达到目的的是 A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去 B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中 C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘 D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液 参考答案： D 略 9. 将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是  （）        A．ｃ(HA)　+ ｃ(A-)　=0.1mol/L                   B．ｃ(A-)　> ｃ(HA)        C． ｃ(Na+)+ｃ(H+)=　ｃ(A-)+ ｃ(C1-)　+ｃ(OH-)        D．ｃ(Na+)　= ｃ(A-)+ ｃ(HA) 参考答案： 答案：B 10. ．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则： A．离子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： D 略 11. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是        ①滴有石蕊的H2SO4溶液               ②滴有酚酞的氨水溶液     ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液            ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液     ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液     A．②⑥           B．②④           C．①③⑤         D．②④⑥ 参考答案： B 12. 下列说法正确是 A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物   参考答案： A 13. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是  (　　) A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 参考答案： C 根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价： 可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于＋1价Cu，只为还原产物，A、B错误．Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确．反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为6∶1，D错误． 14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为： 2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ 参考答案： B 15. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多  B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的体积和乙的体积相同    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：       ①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；        ②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。    （1）验证观点①不正确的实验操作是：                                ，         验证观点②所需的试剂有：                                       。    （2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：        阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。     探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案： 甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。        乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。              丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。 丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）        回答下列问题：   ①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：                                          。 ②在乙方案中，正极的电极反应式是：                                    。你认为该方案是否可行？                  ，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：                  。 ③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是                           。 ④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：                              。则其电解质溶液可以是下列三项的             。 A．蒸馏水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液   参考答案： 答案：（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分） （2）Fe（OH）2 易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3 Fe2+、Fe3+（2分）。 ①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3++Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分） ②O2+2H2O+4e