2020-2021学年云南省昆明市四川师范大学昆明实验学校安宁校区高一下学期开学考试化学试题（解析版）

云南省昆明市四川师范大学昆明实验学校安宁校区2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】过氧化钠具有强氧化性，是常用的强氧化剂，应该张贴氧化剂标志，D项正确； 故选：D。 2．下列物质的分类正确的是 电解质 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A 水玻璃 氨水 Fe3O4 NO2 B 明矾 烧碱 MgO SO3 C 金刚砂 纯碱 Al2O3 SiO2 D 漂白粉 氢氧化铝 Na2O2 CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】电解质是在水中或在熔融状态下能导电的化合物；碱是电离产生的阴离子只有氢氧根离子、阳离子是金属阳离子或铵根离子的化合物；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物；根据概念判断。 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，不属于电解质；氨水是混合物不是碱，四氧化三铁与酸反应生成两种盐，不符合碱性氧化物的定义；二氧化氮与碱发生歧化反应，不属于酸性氧化物，故A错误； B．明矾是硫酸铝钾属于电解质；烧碱是氢氧化钠属于碱；MgO与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物；三氧化硫与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，故B正确； C．金刚砂是SiC不属于电解质，纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，氧化铝是两性氧化物，故C错误； D．漂白粉是混合物，不属于电解质，氢氧化铝是两性氢氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误； 故选：B。 3．判断O的非金属性比S强，可依据的事实是 A．氧气无色无味，硫淡黄色 B．常温下氧气是气体，硫是固体 C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 D．硫最高化合价是+6 【答案】C 【详解】A．颜色为物理性质，不能判断非金属性强弱，A错误； B．状态为物理性质，不能判断非金属性强弱，B错误； C．非金属性越强，单质的氧化性越强，硫被氧气氧化生成二氧化硫，说明氧气的氧化性大于S，C正确； D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，S最高化合价是+6不能判断非金属性强弱，D错误； 故选C。 4．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体能产生丁达尔效应 B．胶体的分散质粒子直径在之间 C．胶体的分散质能透过滤纸 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 【答案】B 【详解】根据分散质粒子直径不同把分散系分为溶液、浊液、胶体，分散质粒子直径在之间的分散系是胶体，所以胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在之间，故选B。 5．下列有关说法不正确的是 A．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应 B．《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 C．《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化 D．《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 【答案】C 【详解】A. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的是碳酸钙的分解反应，故A正确； B. 雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C. C项中的提取过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C错误； D. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金属的硬度，故D正确； 答案选C。 6．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合 D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 【答案】B 【详解】A．将40 g NaOH溶解于1 L水中,所得溶液体积不确定，无法确定浓度，故A错误； B．0.5 mol Na2O加入适量水中，反应产生1molNaOH，配成1L溶液，所得溶液的浓度为1 mol·L-1，故B正确； C．1 L 10 mol·L-1的盐酸与9 L水混合后溶液的体积不为10L，无法确定溶液的浓度，故C错误； D．气体未知名温度压强，不能根据体积确定物质的量，故D错误； 故选：B。 7．月球土壤中含有丰富的He，“3”是指He原子的 A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 【答案】A 【详解】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，He，“3”是指He原子的质量数，故选：A。 8．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是 A．K+、H+、NO、Cl- B．Cu2+、Cl-、OH-、SO C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ca2+、Cl-、K+、CO 【答案】A 【详解】A．四种离子不反应，能共存，A正确； B．铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，C错误； D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，D错误； 故选A。 9．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【详解】标况下，n(X)===0.25mol，M(X)===32g/mol，故选D。 10．下列离子方程式书写不正确的是 A．AlCl3溶液中加入足量的氨水； Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O B．Na投入到氢氧化钠溶液中： 2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑ C．氢氧化钠溶液中加入铝粉： 2A1+ 2OH-+2H2O=2 AlO+3H2↑ D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】A 【详解】A．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，故A错误； B．Na与溶液中的水反应，离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确； C．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠：2A1+ 2OH-+2H2O=2 AlO+3H2↑，故C正确； D．氯气与烧碱溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O，故D正确； 故选：A。 11．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B．铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清 C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．铁球表面有红色物质析出，盛有稀CuSO4溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升 【答案】B 【详解】A．左边烧杯中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝球表面有气泡产生，溶液澄清，A错误； B．左边烧杯中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，铝球表面有气泡产生，溶液澄清，B正确； C．右边烧杯中发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁球表面有红色物质析出，溶液中c(CuSO4)减小，溶液蓝色变浅，左边烧杯中消耗Al，铝球的质量变小，右边烧杯中铁球上析出Cu，质量变大，杠杆右边下沉，C错误； D．由C项分析知，D错误； 故选B。 12．反应MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．1：1 【答案】A 【分析】反应MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，故MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，故HCl为还原剂，其中每1mol MnO2被还原时只有2 mol被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【详解】A．经分析计算，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A正确； B．与计算不符，故B错误； C．与计算不符。故C错误； D．与计算不符，故D错误； 故选A。 13．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 C．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 【答案】D 【详解】A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误； D．该反应是两种化合物之间的成分互换，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．FeFeCl2Fe(OH)2 D． 【答案】A 【详解】A. 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙，A均能实现； B. 铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠中加入过量的盐酸后，生成氯化铝，B不符合题意； C. 氯气具有氧化性，能与铁在点燃条件下生成氯化铁，不生成氯化亚铁，C不符合题意； D. 氧化铁和铝发生铝热反应，生成铁单质，铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁，D不符合题意； 答案为A。 15．短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同 B．单质的氧化性： C．化合物、、中化学键的类型完全相同 D．原子半径： 【答案】A 【分析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小，为元素；的次外层电子数是其最外层电子数的，则的次外层有2个电子，最外层电子数为6，为元素；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质，为元素；与属于同一主族，为元素； 【详解】A. 元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数均为10，A项正确； B. 非金属性越强，该元素单质的氧化性就越强，非金属性：，所以氧化性：，B项错误； C. 化合物是只含共价键，是，只含有离子键，是，只含离子键，C项错误； D. 同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：，D项错误； 答案选A。 16．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al B．可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁 C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D．金属冶炼的方法由金属的活泼性决定 【答案】D 【详解】A、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3在熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，A错误； B、钠是很活泼的金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法治炼Mg，B错误；