浙江省温州市青田船寮高中2022年高三化学期末试题含解析

浙江省温州市青田船寮高中2022年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是   （    ） A．①②      B.③④       C．①③       D．②④ 参考答案： D 略 2. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（　　）  A．一定含CuO和C B．一定含Fe2O3、CuO和C C．一定含CuO和C，一定不含Al D．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物 参考答案： A 考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题：实验设计题． 分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐． 解答：解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO， 混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C； 故选A． 点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等． 3. 将2 mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为 A  1 mol— 2 mol之间                  B  1mol— 4mol之间 C  2 mol— 4 mol之间                  D  大于4mol 参考答案： B 略 4. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　） A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1 参考答案： C 考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算． 专题：图示题；几种重要的金属及其化合物． 分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液． 解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液， 由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol， 根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol， 根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol， 由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol， 由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol， 所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正确； B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确； C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误； D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液， 在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液， 所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C． 点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算． 5. 2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是 A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. 含氧酸的酸性:Cl＞S＞P C. 沸点:H2O＜H2S＜PH3 D. 由H和S形成共价键的过程: 参考答案： A 【详解】A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确； B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误； C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误； D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为，故D错误。 故选A。 6. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．镁和铝的总质量为8 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 参考答案： D 略 7. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是  (    ) A.       B.   C.     D. 参考答案： B 略 8. 参考答案： D 略 9. 下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是 A．HCHO     B．CH3OH       C．HCOOH     D．CH3COOCH3111.Com] 参考答案： A 【名师点睛】本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数。核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子值的H原子都是等效的，只有1种H原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。 10. 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（   ） A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl  B．氯胺的电子式为 C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似           D．氯胺中氯的化合价为＋1   参考答案： A 试题分析：A、NH2OH（羟氨）和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯胺（NH2Cl）有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；D、由于氯胺（NH2Cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故D正确；故选A。 11. 2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是(　　)。 A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击 B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭 C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强 D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存 参考答案： A 略 12. 一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是 A．H2O2 B．FeCl3 C．O2 D．FeCl2 参考答案： D 知识点:元素化合物 解析：在酸性溶液中H2O2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，FeCl3可与铜反应，因此选D。 思路点拨:本题根据铜的性质及H2O2、FeCl3、O2的氧化性作答。 13. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA     D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5 NA 参考答案： B 14. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A．区别SO2和CO2  B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．区别苯和甲苯 D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键   参考答案： D 15. 下列离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl— C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓ D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题： （1）请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式                   。 （2）装置②的作用是                     ； （3）装置③中所盛试剂可能是（只填一种）                       。 （4）甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤在           之间（填装置序号），瓶