浙江省温州市瓯海郭溪中学2022年高三化学期末试卷含解析

浙江省温州市瓯海郭溪中学2022年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 反应  H=+57 在温度为、T时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C 参考答案： C 略 2. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是 A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化  C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 参考答案： B 略 3. 参考答案： A 4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B、100mL 2.0mol/L的盐酸与100mL 2.0mol/L醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA 参考答案： D 略 5. 某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 A.①②④       B.①②③⑤        C.②        D.①②③④⑤ 参考答案： B 略 6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （） A.    纯碱溶液去油污                       B.    铁在潮湿的环境下生锈 C.    加热氯化铁溶液颜色变深    D.    浓硫化钠溶液有臭味   参考答案： 答案：B 考点：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。 解析：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 7. 下列说法正确的是（） A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金 B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子 D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂 参考答案： C 考点：无机非金属材料；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；生活中常见合金的组成；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 分析：A．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料，石英是二氧化硅，不是合金； B．蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物； C．沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀； D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂； 解答：解：A．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误； B．蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误； C．沉淀向Ksp更小的方向转化，Ksp（MnS）＞Ksp（CdS），加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，所以可用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子，故C正确； D．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂，故D错误； 故选C． 点评：本题考查无机非金属材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知识，题目难度不大，掌握物质相关性质是解题的关键，平时注意化学与生活知识的积累．   8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　） 　 A． 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA个 　 B． CO2通过Na2O2使固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/44个 　 C． 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L 　 D． 一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移0.3NA个电子 参考答案：   考点： 阿伏加德罗常数． . 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，固体增重的质量相当于CO的质量，据此计算出反应生成氧气的物质的量及转移的电子数； C．稀有气体为单原子分子，含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol； D．四氧化三铁中，铁元素的化合价为价，据此计算出转移的电子数． 解答： 解：A．1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol，如：1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移了1mol电子，转移的电子数为NA个，故A错误； B．CO2通过Na2O2使固体增重bg时，固体增重的质量为CO的质量，CO的物质的量为：=mol，反应消耗的二氧化碳为mol，则反应生成氧气的物质的量为：mol×=mol，则反应转移了mol电子，反应中转移的电子数为bNA/28个，故B错误； C．含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol，标况下1mol氩气的体积约为22.4L，故C正确； D．5.6 gFe的物质的量为0.1mol，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，则生成0.1mol铁转移的电子为：（﹣0）×0.1mol=mol，转移NA个电子，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项D为易错点，转移四氧化三铁中铁元素的化合价． 　 9. 下列说法正确的是    A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关    B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应    C．阿伏加德罗常数是6.02×1023    D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属 参考答案： A 10. 研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是  A                    B                   C                        D 参考答案： 略 11. 现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是（　　） A．原条件下KCl的溶解度小于ω1g B．m1?ω1%﹣m=m2?ω2% C．ω1一定大于ω2 D．m1﹣m2≤m 参考答案： B 考点：溶解度、饱和溶液的概念．  分析：现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等， A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g； B、m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等； C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值； D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1﹣m 2=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1﹣m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1﹣m 2≥m； 解答：解：A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g，得到原条件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A错误； B、依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等，故B正确； C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，ω1一定等于ω2，若降低温度下ω1一定大于ω2，故C错误； D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1﹣m 2=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1﹣m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1﹣m 2≥m，故D错误； 故选B． 点评：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等 12. 已知25 ℃ 时， AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是                  A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI   参考答案： C 略 13. 下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（    ） A.NaOH      B.Na2SO4          C. Na2CO3        D.K 2CO3 参考答案： C 略 14. 在c（Ca2+）=0.1mol?L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（　　） A．Na+、K+、CO32-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、CH3COO﹣ C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣ D．H+、NH4+、NO3-、SO42- 参考答案： B 【考点】离子共存问题．  【专题】离子反应专题． 【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确； C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大． 15. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是     A.CO和N--2        B.O3和SO2       C.CO2和N2O       D.N2H4和C2H4 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为                                 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为