河北省石家庄市辛集第三中学高三化学上学期期末试卷含解析

河北省石家庄市辛集第三中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验可行的是（ ）       A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质       B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体       C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质       D．用乙醇从碘水中萃取碘   参考答案： 答案：A 解析：涉及实验的基本操作，同学们不要忽视基础。 2. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：(     ) ①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42— ②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32— ③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32— ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42— ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42— ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2— A  ①②⑤　　  B  ①③⑥　　    C  ②④⑤　    　D  ①②④ 参考答案： C 略 3. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A．合金材料中可能含有非金属元素 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 参考答案： B 略 4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液 A．③①         B．③②         C．①③        D．①②③ 参考答案： A 略 5. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A. 质子数c>b    B. 离子的还原性Y2－＜Z－ C. 氢化物的稳定性H2Y>HZ    D. 原子半径X>W 参考答案： B 试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误； B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确。故选D。 6. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋1/2O2(g)===CO (g)  △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2 (g)   △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)  △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l)  △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s)  △H2 A．①            B． ②③④             C．④              D．①② 参考答案： B 略 7. 下列现象或事实解释正确的是 A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动 （                            ） D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析 参考答案： C 略 8. 某无色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是（    ）     A．        B．     C．         D． 参考答案： C 略 9. 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是    A．该温度下，反应的平衡常数是                         B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1    C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不 变 D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 参考答案： B 10. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（    ）        A．                   B．        C．                              D． 参考答案： A 略 11. 有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是： A、x>y>z           B、x>z>y          C、y>x>z             D、z>x>y 参考答案： B 12. 下列表述正确的是     (　　) A．BF3的电子式为：  B．2CH3CH2OD＋O2eq \o(\s\up 2(Cu————→2CH3CHO＋2DHO C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性 参考答案： B 略 13. 下列装置所示的实验不能达到目的的是 参考答案： A 14. 下列说法正确的是                            （  ）        A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O        B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11        C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2        D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系： c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） 参考答案： D 略 15. 下列逻辑关系图示中正确的是(　　) A B C D 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组进行与NH3有关的系列实验。 ⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。             ⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为                     。 ⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。   ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是                                                 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。 ②缓缓开启K3，A管中的现象是                   。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是                  ；若观察不到预期现象，主要原因是                                    。     参考答案： 答案：⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2 ⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。 ②生成大量的白烟。   B管中充满石蜡油。  实验时A管中未全部充满干燥HCl气体 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为?285.8kJ·mol-1、?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1。 请回答下列问题： (1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________； (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）   ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1      ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小      ③该反应为放热反应      ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大     参考答案： 略 18. 解热镇痛药阿司匹林缓释片具有药效长的特点。合成路线如下： 请回答： （1）写出反应类型：反应②_______;反应③_______________ （2）写出A的结构简式：___________ （3）写出反应①的反应方程式：_____________________________ （4）除水杨酸外，该物质的芳香族同分异构体还有_____种（要求苯环上连有两个有机基团，其中一个是羟基）。1mol阿司匹林最多消耗_______NaOH。 参考答案： （1）加聚反应  （1分）；酯化（取代）反应(1分) （2）A：  (2分)， （3）(2分) （4）5    (2分)，3 (2分)   19. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋3。回答下列问题： (1)Y－的结构示意图为　　　　　。 (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号____________。 (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该反应的化学方程式 ___________________。 当有5.6gZ生成时，电子转移       mol