河北省邯郸市光华中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

河北省邯郸市光华中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程中，没有明显实验现象的是 A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中 C．加热溶有SO2的品红溶液 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 参考答案： D 试题分析：A、NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B、将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。 2. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（　　） 　 A． 比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中 　 B． 比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中 　 C． 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中 　 D． 比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸 参考答案： C 考点： 性质实验方案的设计． 专题： 实验评价题． 分析： A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断； B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据； C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较； D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断； 解答： 解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理； B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理； C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱， D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理； 故选C． 点评： 本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等． 3. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是                            （    ）        A．称取3g左右的干海带——托盘天平                 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿       C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗           D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—一分液漏斗 参考答案： B 略 4. 可以证明次氯酸是弱酸的是                                                   A．次氯酸可以与碱反应               B．次氯酸具有漂白性    C．漂白粉因在空气中久置而失效       D．次氯酸见光分解 参考答案： C 5. 下列说法正确的是        A．苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应        B．酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应        C．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n        D．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性 参考答案： D 略 6. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷       B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金 C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷      D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S   参考答案： A 7. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A．利用右图所示装置制取并收集氨气 B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋ D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚 参考答案： C 略 8. 实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为 A．        B．        C．       D． 参考答案： C 略 9. 向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。 X和Y可能是 选项 A B C D X NO2 SO2 HCl Cl2 Y 水 饱和NaHCO3 溶液 Na2SO3 溶液 Na2SO3 溶液 参考答案： B 略 10. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） A  质子数c＞b                         B  离子的还原性Y2－＞Z－ C  氢化物的稳定性H2Y＞HZ    D  原子半径X＜W   参考答案： 答案：B 11. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　) A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：R>W C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： AC 略 12. 保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（    ） A.发电厂的煤经脱硫处理                  B.将煤转化为水煤气作燃料 参考答案： D 将煤脱硫、转化为水煤气燃烧，可以防止造成污染环境的SO2气体生成，A、B均正确；废物回收有利于环保，C正确；工业生产上常用氰化物配制电镀液，由于CN-有剧毒，中和后直接排放会污染环境。 13. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是       A．苯易发生取代反应，难发生加成反应    B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种    C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O    D．乙酸能与金属钠反应，而乙醇不能与金属钠反应 参考答案： D 略 14. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是　　（　　　 ） A．1∶4　　　　　 B．11∶3　　　　　C．3∶1   D．4∶1　　　　　　　 参考答案： D 略 15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是 A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                             。 （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？    （填“可行”或“不可行”），原因是                       。        （3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                                    ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是                           。        （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）               a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液 该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有                  （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②        ，③视线与凹液面最低处相平。 （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响） 编号 镁铝合金度量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 ① 1.0g 10.0mL 346.3mL ② 1.0g 10.0mL 335.0mL ③ 1.0g 10.0mL 345.7mL   根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____  。(保留一位小数) 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。 （1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。 （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。 ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。 ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。 （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。 （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①则其化学式为________。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。 ③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。 参考答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1     10    (2) ①sp3    ②>    因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个    (3)<    (4) ①SnCu3P    ② 4    平面正方形    ③ 试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答； （2）①根据价层电子对互斥理论分析； ②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断； （3）根据电负性变化规律解答； （4）根据晶胞结构结合均摊法分析、判断与计算。 解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此价电子中成对电子数有10个。 （2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝，即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是 sp3。 ②由于HNO3分子结构