河北省唐山市第五十二中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0
参考答案：
答案：A
2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下4．6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA
B．标准状况下，22．4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA
D．电解58．5 g熔融的NaCl，能产生22．4 L氯气（标准状况）、23．0 g金属钠
参考答案：
A
略
3.
参考答案：
答案：B
4. 用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是（）
参考答案：
答案：AD
5. 下列溶液，一定呈酸性的是
A．pH=6的溶液 B．c(H+)=2×10-7mo/L的溶液
C．加甲基橙显红色的溶液 D．加酚酞不显色的溶液
参考答案：
C
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
C、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O
参考答案：
C
略
7. （08东莞调研）下列实验操作中，错误的是（ ）
A、配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
参考答案：
答案：D
8. 下列叙述中正确的是( )。
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象
B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(纯净物)、CH3I(卤代烃)、CO2(非电解质)
D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行
参考答案：
D
A项中的本质区别在于分散质微粒直径的大小；B项中四种基本反应类型只能适用于部分无机反应，并不能包罗万象；C项中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都为混合物。
9. （08山东临沂质检）下列三种有机物是某些药物中的有效成分
下列说法正确的是（）
A. 三种有机物都是芳香烃
B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C. 将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多
D. 1mol 对羟基桂皮酸最多可以和1mol Br2反应
参考答案：
答案：C
10. 下列说法正确的是
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
参考答案：
B
略
11. 室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A．0．1 mol·L-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）
B．等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大
参考答案：
略
12. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
参考答案：
B
【考点】化学键．
【分析】A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；
B．含离子键的一定为离子化合物；
C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；
D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键．
【解答】解：A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；
C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；
D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；
故选B．
13. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
参考答案：
答案：CD
14. 下列叙述正确的是
A．微粒半径：C1－＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒
B．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
C．若误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃
D．除去Mg(OH)2浊液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤
参考答案：
D
略
15. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
﹣97
﹣12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/℃
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入．
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．
（1）试剂1可以是 （填编号），作用是 ．
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 ．（结果保留三位有效数字）
参考答案：
Ⅰ冷凝回流；b；
Ⅱ（1）B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
（2）199.6；
（3）73.5%．
【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】实验探究和数据处理题；创新题型．
【分析】本题是利用酯化反应的原理探究以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯，操作过程可参考教材乙酸乙酯的制备实验操作，反应物的转化率可利用原子守恒结合物质的量为基本单位计算理论产量，据此解答．
Ⅰ有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水；
Ⅱ（1）由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸；
（2）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分；
（3）令苯甲酸的转化率为a，根据关系式C7H6O2～C8H8O2中质量定比关系列方程计算．
【解答】解：Ⅰ有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水，应从b口通入冷凝水，故答案为：冷凝回流；b；
Ⅱ（1）由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，应选择碳酸钠溶液，故答案为：B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
（2）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃，故答案为：199.6；
（3）0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的转化率为a，则：
C7H6O2～～～C8H8O2
122 136
12.2g×a 10g
所以，122：12.2a g=136：10g，解得a=73.5%，
故答案为：73.5%．
【点评】本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）把氮气和氢气以1:1的物质的量之比均匀混合后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有催化剂的固定体积的真空容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。有关实验数据如下表所示：
A
B
C
D
平衡时混合物的平均分子量
16
17
平衡时N2的转化率
20%
平衡时H2的转化率
30%
(1)合成氨反应的平衡常数的表达式为 ，若用KA表示一定条件下容器A中所进行反应的平衡常数，容器B、C、D依此类推。则在题目所述的条件下，KA、KB、KC、KD之间的大小关系是 。
(2)当四个容器中进行的反应都达到平衡时， 容器中的氨气的物质的量所占的比例最大。
(3)达到平衡时所需时间最长的容器是 。
(4)四个容器容积由小到大的顺序是 。
参考答案：
(1) KA=KB=KC=KD
(2) A
(3) C
(4)A
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