初中化学基础知识复习辅导资料

初中化学基础知识复习辅导资料一、念和43论（一）物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2.物 质 的 性 质（描述性质的语句中常有“能”可以”等字）物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类无机物有机物I 金属单质Y 单 质 非 金 属 单 质I 稀有气体酸性氧化物碱性氧化物其他氧化物3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶 液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿 物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合 金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（C 11SO 4 5%0）都是纯净物冰与水混合是纯净物.名 称 中 有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关.即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物.5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物.例如:铁 氧 气（液氧）、氢气、水银。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名 称 中 有“某化某”“某酸某”的是化合物。7.有 机 物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、C02和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO?,SO2,S03b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO 2+H20=H2cO3 SO2+H20=II2 SO 3 SO3+H20=H2sO4c.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。C a O N a 2 0 M g O F e2 O 3 C u O大部分金属氧化物都是碱性氧化物，B a O K2 0 C a O N a2。溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。C a O+H2O=C a （O H ）2 B a O+H2O=C a （O H）2 N a2O+H2O=2 N a O H K2O+H2O=2 KO H注意：C O 和 H z 0既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚配试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=1 1 1+酸根离子n-a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（H C 1、H N O 3）、酸|二元酸（H 2 s。4 .H 2 S,H 2 C O 3 ）三 元 酸（H3 P O 4 ）b.根据酸分子里有无氧原子兖p:含氧酸（H 2 s。4 ,H N O3,H 3 PO4名称为：某酸）1 无氧酸（H C I,H2 S 名称为：氢 某 酸）鉴定酸（鉴定H+）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属M g、F e、Z n 等有氢气放出1 0 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。可溶碱有五种：钾钙钠锁氨（KOH,C a （0 H）2 ,N a OH B a （OH）2，氨水）它们的溶液无色。有颜色的不溶于水碱：红褐色的氢氧化铁（F e（OH）3 I ）、蓝色的氢氧化铜（C u（OH）I ）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0 H”可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚肽试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定0 H 一）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚肽试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。1 1 .盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例 如 N a C h N a2 S ,KN O3无氧酸正盐叫“某化某”N a 2 S一一硫化钠 M g C l?一 一氯化镁 F e S-硫化亚铁含氧酸盐叫“某酸某”KN O,一 一硝酸钾 B a S O一一硫酸领 N a z C O,一 碳酸钠b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）N a H C Oj-碳酸氢钠 C a （H C O3）2-碳酸氢钙 N a H 2 P O4-磷酸氢钠常见的酸式盐的酸根有：H C O；-、H S O、H 2 P O4-、H P OJ-c.碱 式 盐（化学式的中间有“OH ）:C u2（O H）2 C 03第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。1 2 .酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚肽）和 PH值：酸溶液的P H值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强P H 值越小，酸性越弱P I I 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液P H值大于7。碱性越强P H 值越大，碱性越弱P H 越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铁溶；溶 碱 有 五 种：领钾钙钠氨；不溶氯化物Ag Cl ;不溶硫酸盐BaS 04;碳酸盐只溶钾钠镁。口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、住根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含 C1的化合物只有Ag Cl 不溶于水，其他都溶于水；含 S 04”的化合物只看BaS 04不溶于水，其他都溶于水。含 C03”的物质只有含K*N a*N H 4溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中Ag Cl 和 BaS 04不溶于稀硝酸，Fe(0H)3 是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe(O H)z)有以下常见的沉淀：Mg(0H)2 Al (O H)3 CaCO3 BaCO3Ag 2 CO 3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有Ag Cl 或 BaS O 4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有Ag Cl 或 BaS O 4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有Ag Cl 或 BaS O 4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分 子、原子、离子、元素和化学式15.元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H、N、0、C1等符号不能表示单质，它们的单质是：I“N2 02 C 12地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0 氧S i硅A1铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体由某原子直接构成)伤水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不 能 说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数：(1)H2 和 H e(2)CO、N2 和 S i(3)0 2、S 和 S2(4)O H -和 F-元素、分子和原子的区别与联系、同类原子总称一1 元 厂 二 冬 成 物质一一宏观概念，只讲种类，不讲个数构成 构成燃原子 分子-微观概念，既讲种类，又讲个数16.粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。(注意：原子不是构成物质的最小粒子。)原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：核电荷数=质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子.原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子.分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子 原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19.原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：S 042-CO 32-N O 3-O H-M11O 4-Mn O 42-CIO 3-P O 43-H CO 3-N H4+碳 酸 氢 根（H CO D 硫 酸 氢 根（H S O/）磷 酸 氢 根（H P O?）磷酸二 氢 根（H2P O 4）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团O原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:N a+Mg 2+A 1 3+、N H；、Fe Fe Ca阴离子：。2-O H-S2 F Cl-S O 4 2-CO32-N O 3-Mn 04-Mn 042-CIO 3-21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2 个电子，第二、三层最多容纳8 个电子。按顺序背诵：质子数从1 20的元素符号和名称：氢氯锂钺硼 碳氮氧氟敏 钠镁铝硅磷硫氯氮算钙22.稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4 时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4 时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4 时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4 时，最外层电子数-8=元素的化合价23.化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气冷 氧气。2 氮 气 氯气C与 氟气F2（Br2）碘（I 2）臭氧0s化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交又）N H”有机物如CH.等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价：硝 酸 锭（N II4 N 03）中氮元素的化合价分别为前N-3 价，后 N +5 价.24.元