河北省唐山市何庄中学高三化学模拟试卷含解析

河北省唐山市何庄中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu  ②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 A．①多　　　　 B．②多        C．相等             D．无法判断 参考答案： B 略 2. 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4＋Q，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是 A  通入N2    B  通入 NO2    C  通入N2O4    D  升高温度 参考答案： BC 略 3. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是                     （    ） A. 甲醇       B. 乙炔     C. 丙烯       D. 丁烷 参考答案： A 略 4. 下列说法正确的是（     ） A．在浓硝酸中加入铁片，铁片表面放出氢气 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．氯气中混有氯化氢气体，将其通过饱和氯化钠溶液 D．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 参考答案： C 略 5. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （    ）       A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL       B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol       C．开始加入合金的质量可能为16.4g       D．标况下产物NO的体积为22.4 L 参考答案： A 略 6. 参考答案： 答案：C 7. 下列有关试验操作的叙述正确的是  A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯  B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液  C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L-1盐酸  D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 参考答案： B 【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯； B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是： 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。 碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。 C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位， 第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。 D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。 8. 燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：O2 + 2CO2 + 4e——==2CO32-。下列叙述正确的是（    ）    A．放电时CO32-向正极移动               B．放电时OH—向负极移动    C．负极反应为H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2 D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol 参考答案： C 略 9. 下列反应中，属于取代反应的是                              （    ） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④ 参考答案： B 略 10. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 参考答案： B 略 11. 下列事实能用同一原理解释的是(    ) A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 参考答案： A 略 12. 不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是       A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液　　　　B.氢氧化钡和硫酸溶液 C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液　　D.石灰水和硝酸溶液　 参考答案： B 13. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是 A. W和X形成WX2的化合物属于非极性分子 B. 工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质Y C. 日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z D. 元素X和R形成的某些化合物可用于净水 参考答案： B 【分析】 W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，所以W是C元素，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，所以X为O元素，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，所以Y为Al元素，Z和W同主族，所以Z为Si元素，R元素被称为“成盐元素”，所以R为Cl元素。 【详解】A、WX2是CO2 ,CO2为非极性分子，故A不符合题意； B、Y和R化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故B符合题意； C、Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故C不符合题意； D、元素X和R形成的ClO2,具有强氧化性，可用来净水，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 14. 下列有关说法正确的是 A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同 B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物 C. C4H9Cl有4种同分异构体 D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应 参考答案： C 【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、 (CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。 15. 原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是     A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动     B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置        C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸 性应强于盐酸     D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。 请回答下列问题： (1)碘是                      (填颜色)固体物质，实验室常用                 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                         ；阴极上观察到的实验现象是                                         。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论     (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤②的操作名称是                      ，步骤⑤的操作名称是                   。步骤④洗涤晶体的目的是                       。 参考答案： （1）紫黑色    升华 （2）     有气泡产生 （3） 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无。（如果 变蓝，说明有。） （4）冷却结晶    干燥   洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 （1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。 ⑴若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2 kJ·mol－1，则该反应的热化学方程式为                                            。 ⑵若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v (N2)=               mol/(L·min)，H2的转化率=                ，平衡常数： K =                   。 若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填“向左”﹑“向右”或“不”）移动。 ⑶若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为        mol（用含a的代数式表示）； 若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3